(12分)某同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
⑴該同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是             mL；
⑵玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是          和           ；
⑶配制好的溶液呈       色。該同學(xué)還想通過實(shí)驗(yàn)分別證實(shí)溶質(zhì)中含有Cu2+、SO42-，請(qǐng)你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭▽懟瘜W(xué)式），并寫出其相應(yīng)的離子方程式。
 溶質(zhì)
加入試劑
離子方程式
Cu2+
 
 
SO42-
 
 
⑷物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將           ；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將            。
⑴500     ⑵攪拌，加速固體溶解和引流液體
⑶
溶質(zhì)
加入試劑
離子方程式
Cu2+
NaOH
Cu2+ +2OH-=" " Cu(OH)2↓
SO42-
BaCl2
Ba2+ + SO42-= BaSO4↓
⑷①無影響  ②偏高
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是
 
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
用CH3COOH溶液浸泡水垢
水垢溶解，有無色氣泡
酸性：CH3COOH＞H2CO3
 
B
測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金屬性：S＞C
C
向FeBr2溶液中通入過量Cl2
溶液由淺綠色變成黃色
氧化性：Br2＞Fe3+
D
用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液
在陰極附近溶液呈現(xiàn)紅色
離子移動(dòng)方向：OH－移向陰極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）為了比較氯和碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，可先制取氯氣，并將氯氣通入碘化鉀淀粉溶液中。下圖是本實(shí)驗(yàn)所需的儀器和藥品：圖中A.B.C.D.E.F分別表示玻璃導(dǎo)管或儀器接口。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）氣體流向從左到右。實(shí)驗(yàn)前，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各接口的字母符號(hào)）；D從E處插入燒瓶后，_____________接_____________，_____________接_____________。
（2）寫出制備的反應(yīng)方程式：______                                。
某學(xué)生用含0.4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2反應(yīng)制得到的總小于（標(biāo)況下）為什么？___________________                        
（3）實(shí)驗(yàn)完成后，裝置1中的溶液為_____________色，再向其中滴加足量溶液顏色是否褪去？_____________（填“是”或“不是”），裝置②中NaOH溶液的作用是：______                                        .
(4)工業(yè)上，可用制備漂白粉，請(qǐng)寫制備漂白粉的離子反應(yīng)方程式：
____________                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）實(shí)驗(yàn)室需要500ml 0.4mol·L-1的NaOH溶液，配制時(shí)：
（1）稱量NaOH固體時(shí)，固體應(yīng)放在__________     中置于天平的左盤稱量。
（2）配制過程中，下列儀器中肯定不需要使用的是                   。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是（填儀器名稱）______________________________                                          。
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是             。
A．加水定容時(shí)超過刻度線，又吸出少量水至刻度線
B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理
D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶
E.定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)，用下列各儀器裝置制取乙烯，并用過量的氧氣將C2H4氧化成CO2和H2O，測(cè)定乙烯中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比。
回答下列問題：

（1）該同學(xué)受實(shí)驗(yàn)室制備C2H2的啟發(fā)，擬從CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2中選擇一種試劑與水反應(yīng)來制備乙烯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 。
（2）若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導(dǎo)管的連接順序是：G接E、F接      、      接
      、      接A、B接J。
（3）裝置甲的作用是                                                ；
裝置己的作用是                                                。
（4）裝置戊中CuO的作用是                           。
（5）實(shí)驗(yàn)前稱得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分別為m1g和n1g，實(shí)驗(yàn)完畢，稱得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙2g和n2g，則乙烯分子中碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比為      （列出算式）。
（6）若戊中沒有CuO，則測(cè)定結(jié)果      （填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；若不接丙裝置，則測(cè)定結(jié)果             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

黃鐵礦的主要成分是FeS2。測(cè)定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示：

已知：
①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
②黃鐵礦和王水反應(yīng)的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室配制王水的操作過程_____________________________________
（2）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。
（3）方法二中要判斷BaCl2溶液是否過量，可向?yàn)V液中加入X溶液，X可以是____(填代號(hào))
A．NaOHB．BaCl2C．HClD．Na2SO4
（4）實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體　　
試劑：①濃硫酸�、跐恹}酸�、凼雏}固體　

若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。
若選用試劑①③，則應(yīng)選擇的裝置是___________(填代號(hào)，下同)；推測(cè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________；
（5）方法一中，灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________ ；已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g，稱得灼燒后固體的質(zhì)量為0.4g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定食醋的總酸量（g/10mL），請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題。
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測(cè)定食醋的總酸量
[實(shí)驗(yàn)原理]中和滴定
[實(shí)驗(yàn)用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①配制并移取待測(cè)食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。
②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。
③滴定
往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計(jì)2~3滴，滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
[數(shù)據(jù)記錄]

[問題與思考]
（1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去     ，防止其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是     ，理由是                        。
（3）樣品總酸量=     g/100mL。
（4）導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的主要原因是     （填寫序號(hào)）
①滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)
②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體
③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測(cè)液
④滴定前，堿式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某校實(shí)驗(yàn)老師需配制0．01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是
A．取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)兒蒸餾水
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（   ）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2  ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸  ③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水  ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A．①②B．①③C．①④D．②③

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同步練習(xí)冊(cè)答案