在常溫下，將pH=11的某堿溶液和pH=3的某酸溶液等體積混合后，下列說法不正確的是（　　）
A、若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
B、若所得溶液呈堿性，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)
C、若所得溶液呈酸性，則可能是弱酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D、若所得溶液的pH=5．則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：
分析：將pH=11的某堿溶液與pH=3的某酸溶液等體積混合，溶液可能為酸性、中性、堿性，主要取決于酸、堿的強(qiáng)弱，一般反應(yīng)后酸過量顯酸性，若恰好完全反應(yīng)，利用鹽類水解分析溶液的酸堿性，以此來解答．
解答： 解：A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，可能為弱酸弱堿鹽，故A正確；
B．若所得的溶液呈堿性，則不可能是生成強(qiáng)堿弱酸鹽，應(yīng)可能為強(qiáng)酸弱堿鹽，由pH的關(guān)系及等體積混合，堿過量，故B錯(cuò)誤；
C．若所得溶液呈酸性，不可能是強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)，應(yīng)可能為強(qiáng)堿弱酸鹽，由pH的關(guān)系及等體積混合，酸過量，故C正確；
D．若所得溶液的pH=5，溶液為酸性，酸過量，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，注意pH與酸堿的強(qiáng)弱的關(guān)系，注意把握pH的關(guān)系判斷過量是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201502/221/577e5e10.png" style="vertical-align:middle" />
A、用圖1裝置驗(yàn)證比較不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
B、用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
C、用圖3裝置制備少量含NaClO的消毒液
D、利用圖4裝置證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中屬于同系物的是
 
，互為同分異構(gòu)體的是
 
，互為同素異形體的是
 
，互為同位素的是
 
，屬于同一種物質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是（　　）
A、Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物
B、簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性
C、一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)有一種氧化物
D、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂或生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尼泊金正丁酯D（C11H14O3）是一種高效低毒的防腐劑．某研究小組采用的合成路線如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物B的名稱是
 
，其中的官能團(tuán)有
 
．
（2）第②步屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（3）②③兩步的反應(yīng)次序不能顛倒，其理由是
 
．
（4）請(qǐng)寫出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（任寫3種）．
①分子結(jié)構(gòu)中有醛基
②1H-NMR譜顯示有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩種氫原子
（5）寫出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）請(qǐng)以乙烯為原料，結(jié)合題中所給信息，設(shè)計(jì)化合物C的合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）．合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義．
（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡時(shí)c（CH3OH）c1c2
平衡時(shí)能量變化放出29.4kJ吸收a kJ
請(qǐng)回答：①c1
 
c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=
 
．
②若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是
 
mol/（L?s）．
（2）壓強(qiáng)為p1時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：

①該反應(yīng)屬于
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；p1
 
p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含b的代數(shù)式表示）．
（3）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．圖2中正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下微粒含配位鍵的是（　�。�
①N2H5+  ②CH4  ③OH-④NH4+⑤NH3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧[Cu（NH3）4]2+．
A、①④⑥⑦⑧B、①②④⑦⑧
C、③④⑤⑥⑦D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用．若以惰性材料為電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)
原理示意圖如圖1所示，則陰極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，現(xiàn)向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)．
①a點(diǎn)溶液的pH的取值范圍是
 
，此時(shí)溶液中水電離出的c（H+）
 
1×10-2 mol/L，b點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是
 
（用化學(xué)用語表示）；
②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列羧酸中，具有四種官能團(tuán)的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊(cè)答案