【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。完成下列填空:
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有_________種不同能量的電子,寫出其最外層電子的軌道表示式____________________________。
(2)不能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是______(填序號)。
a.IBr中溴為-1價 b.HBr、HI的酸性
c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d.Br2、I2的熔點
(3)已知:AlF3的熔點為1040℃,AlCl3在178℃升華。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點相差較大的原因:_____________________________________
(4)HClO有很好的殺菌消毒效果。為增強氯水的殺菌能力,可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達到目的,試用平衡移動原理解釋其原因:__________________________________
(5)鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律,請從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度說明下列遞變規(guī)律的原因。
①熔點按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高,原因是__________________________。
②還原性按Cl-、Br-、I-的順序依次增大,原因是___________________________。
【答案】3 b d AlF3是離子晶體,AlCl3是分子晶體 氯水中存在Cl2+ H2O HCl+ HClO,鹽酸是強酸,HClO和碳酸都是弱酸,加入小蘇打,鹽酸能與之反應(yīng)導(dǎo)致鹽酸濃度下降,平衡向正向移動,而HClO不能與之反應(yīng),所以HClO濃度增大 F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力依次增強,熔點依次升高 Cl-、Br-、I-半徑依次增大,失電子的能力依次增強,還原性依次增大
【解析】
(1)與氯元素同族的短周期元素為F元素;根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫其軌道表示式;
(2)同一主族元素,元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質(zhì)的氧化性越強,以此判斷;
(3)根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)結(jié)合晶體的類型分析;
(4)氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,HCl和與碳酸氫鈉反應(yīng),而HClO不反應(yīng),平衡正向移動。
(5)①F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量逐漸增大,單質(zhì)熔點逐漸增大;
②元素的非金屬性越強,對應(yīng)的陰離子的還原性越強。
(1)與氯元素同族的短周期元素為F元素,原子核外有7個電子,分別位于1s、2s、2p軌道,有3種不同的能量;其最外層電子的軌道表示式為:,故答案為:3;;
(2)a.IBr中溴為-1價,說明Br的非金屬性較強,a項正確;
b.HBr、HI的酸性不能作為判斷的依據(jù),b項錯誤;
c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性越強,對應(yīng)的非金屬性越強,c項正確;
d.Br2、I2的熔點屬于物理性質(zhì),不能作為判斷的依據(jù),d項錯誤;
故答案為:bd;
(3)AlF3的熔點為1040℃,AlCl3在178℃升華,原因是AlF3是離子晶體,AlCl3是分子晶體,離子晶體熔點高,
故答案為:AlF3是離子晶體,AlCl3是分子晶體;
(4)氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,HCl和與碳酸氫鈉反應(yīng),而HClO不反應(yīng),加入小蘇打,鹽酸能與之反應(yīng)導(dǎo)致鹽酸濃度下降,平衡向正向移動,而HClO不能與之反應(yīng),所以HClO濃度增大,
故答案為:①氯水中存在Cl2+ H2O HCl+ HClO,鹽酸是強酸,HClO和碳酸都是弱酸,加入小蘇打,鹽酸能與之反應(yīng)導(dǎo)致鹽酸濃度下降,平衡向正向移動,而HClO不能與之反應(yīng),所以HClO濃度增大;
(5)①F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量逐漸增大,且都屬于分子晶體,單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大,則熔點越高,
故答案為:F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力依次增強,熔點依次升高;
②元素的非金屬性越強,對應(yīng)的陰離子的還原性越強,非金屬性Cl>Br>I,Cl、Br、I半徑依次增大,失電子的能力依次增強,還原性依次增大,
故答案為:Cl、Br、I半徑依次增大,失電子的能力依次增強,還原性依次增大。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列各組物質(zhì):①金剛石和石墨,②H、D和T,③苯和乙苯,④CH3(CH2)2CH3,和(CH3)2CHCH3中,互為同位素的是(填序號,下同)________,互為同素異形體的是_________,互為同系物的是________,屬于同分異構(gòu)體的是______________________。
(2)現(xiàn)有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五種有機物,質(zhì)量相同時,完全燃燒消耗O2的量最多的是_______(填分子式,下同),完全燃燒所生成的CO2最多的是________,生成的水最多的是________;120 ℃,101 kPa下,將上述五種有機物分別與足量的空氣混合,引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來的狀態(tài),氣體體積不變的是________與_____________。
(3)兩種氣態(tài)烴組成的混合物6.72L(標準狀況),完全燃燒生成0.48molCO2和10.8gH2O,則該混合烴中一定含有____(化學(xué)式),若另一種烴一定條件下最多能與等物質(zhì)的量的H2完全加成,則該烴的名稱為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖(左)是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置,實驗時,B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏,且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物。請回答下列問題:
(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________
(2)反應(yīng)前后A中投放碎瓷片的目的是________________________。
(3)某次實驗后,取B中的固體物質(zhì)少量,溶于足量稀鹽酸,再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化,試解釋原因__________________。
(4)上圖(左)中虛線部分,可以用右圖所示裝置代替,在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H2的存在。實驗開始時,打開K1、K2,關(guān)閉K3,使反應(yīng)先進行一段時間之后,必須要進行______________操作,方可關(guān)閉K2、打開K3,再收集氣體。當(dāng)收集到半瓶氣體時,停止加熱,關(guān)閉K1,若要使H2順利逸出而進行點燃實驗,操作的方法是____________________。
(5)替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管,同樣順利完成了實驗,原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 由于分解反應(yīng),所以該反應(yīng)吸熱
B. 途徑b改變了反應(yīng)的熱效應(yīng)
C. 1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量
D. 途徑a放出的熱量多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的幾種,為確定其成分,完成了如下實驗(已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O 3NH3↑+ 8AlO2- )
根據(jù)實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論錯誤的是
A.沉淀1加酸部分溶解,則含Mg2+和SO42-B.可能含Na+、Cl-
C.沉淀2加酸溶解,則含Al3+D.氣體1遇水顯堿性,則含NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】惕格酸(C5H8O2,分子中有兩個甲基)可用于制備香精,由烴A生成惕格酸的反應(yīng)如下:
(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式。A:_________________C:________________________。
(2)寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)Ⅰ:______________反應(yīng)、反應(yīng)Ⅴ:____________反應(yīng)。
(3)寫出反應(yīng)Ⅱ化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________________。
(4)如何檢驗 中的溴元素?____________________________。
(5)寫出符合下列條件的惕格酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。條件:與惕格酸含相同官能團,且也有兩個甲基。
(6)近年來,乳酸成為人們的研究熱點之一。試寫出以丙烯(CH2=CH—CH3)為原料,合成乳酸的路線流程圖(無機試劑任選)。___________(合成路線常用的表示方式為:甲乙…目標產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如下表。J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。
J | ||||
R |
(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________;元素T在周期表中位于第________族。
(2)J元素名稱是______,他和氫組成10電子的化合物,其分子式為______________,屬___________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
(3)R元素符號為_______,其最高能層符號是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,按要求用化學(xué)式或化學(xué)用語填空,用序號填寫不得分。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;
(2)地殼中含量最多的非金屬元素是_____________;
(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是_____________;
(4)某元素三價陽離子的核外有10個電子,該元素是_____________;
(5)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化合物是_____________;
(6)①的最高價氧化物的電子式為_____________;
(7)用電子式表示④和⑨形成化合物的過程_____________。
(8)最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化合物是_____________;元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中具有兩性的化合物是_____________;兩者反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是一種重要的化工原料,以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去):
請回答下列問題:
(1)A的名稱是___________,含有的官能團名稱是_______________。
實驗室由A轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)條件為_______________。
(2)B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_______________,該反應(yīng)的類型為_______________。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(4)寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
(5)乙炔是常見的一種化工原料,它可以制取很多化工產(chǎn)品。例如:聚氯乙烯塑料。寫出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。_____________
(合成路線常用的表示方式為:)
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