將盛有25mL的 NO、NO2混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為15mL，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：25mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反應(yīng)后試管中剩下15mL氣體應(yīng)為NO，利用差量法計(jì)算二氧化氮?dú)怏w的體積，再根據(jù)混合氣體的體積計(jì)算一氧化氮?dú)怏w的體積，從而確定其體積比．
解答： 解：25mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余15mL氣體，反應(yīng)前后氣體體積減少10mL，設(shè)二氧化氮?dú)怏w的體積為V，
3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（氣體體積減少）
3                     2
V（NO2）              10mL
3：2=V（NO2）：10mL，
V（NO2）=
10mL×3
2
=15mL，
則原氣體中V（NO）=25mL-15mL=10mL，
所以原混合氣體中NO和NO2的體積比為為V（NO）：V（NO2）=10mL：15mL=2：3，
故答案為：2：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)二氧化氮和氣體體積減少的體積的關(guān)系，利用差量法來分析解答，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：氯氣與一定濃度的氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸與氯酸鈉之比為1：2，
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）求被氧化與被還原的氯氣的質(zhì)量之比：
 
；
（3）參加反應(yīng)的氯氣與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g?cm-3）
乙醇-117.078.00.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）-338.01.84
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為
 
．寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）
 
．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是
 
．
（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）
 
．
A．P2O5  B．無水Na2SO4C．堿石灰  D．NaOH固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=2 的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（　�。�
A、電離平衡常數(shù)HA＜HB
B、等體積的HA 和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多
C、等體積的HA和HB 與Zn反應(yīng)，HB反應(yīng)速率大
D、等濃度的NaA、NaB，堿性NaA＞NaB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol．在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、若時(shí)段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2  倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
B、第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C、若第60min時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D、前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46．lkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2006年是偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰鮑林（Linus Pauling）教授誕辰105周年（1901-1994）．1994年這位世紀(jì)老人謝世，人們打開他的辦公室，發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板，畫得滿滿的，其中一個(gè)結(jié)構(gòu)式如右下圖，老人為什么畫這個(gè)結(jié)構(gòu)式？它是生命前物質(zhì)嗎？它有什么性質(zhì)？這是鮑林留給世人的一個(gè)謎，也許這是一個(gè)永遠(yuǎn)無法揭開的謎，也許你有朝一日能揭開它．不管結(jié)果如何，讓我們對(duì)這個(gè)結(jié)構(gòu)式作一番考察：
（1）它的分子式是
 
；
（2）它的所有原子是否處于同一個(gè)平面上？
 
；
（3）它是否帶有電荷？
 
；
（4）該分子中sp雜化的N原子有
 
個(gè)；
sp2雜化的N原子有
 
個(gè)；
sp3雜化的N原子有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源危機(jī)是當(dāng)前全球面臨的問題，研究化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱有著重要的現(xiàn)實(shí)意義．
（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是
 
．
a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
c．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)
d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，已知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=-1.9kJ?mol-1，C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，則金剛石和石墨中
 
（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H=
 
kJ?mol-1．
（3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1．則CO（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）美國斯坦福大學(xué)研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，該電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電．這種“水”電池的總反應(yīng)可表示為：5MnO2（s）+2Ag（s）+2NaCl（aq）═Na2Mn5O10（aq）+2AgCl（s）△H，則△H
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0；當(dāng)生成 1mol Na2Mn5O10時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有7瓶溶液，分別含F(xiàn)e2+ Fe3+ NH4+ Na+ Cu2+Al3+ Mg2+，只用一種試劑就能將它們一一分開，這種試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸到完美晶體．NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2-核間距離為a×10-8 cm，計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol）
 
．
（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2被兩個(gè)Ni3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算晶體中Ni 3+與Ni 2+的離子數(shù)之比
 
．

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