【題目】相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng): 實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器編號(hào) | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJ | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | |
丙 | 0 | 0 | 2 |
下列判斷中正確的是( )
A.
B.若升高溫度,反應(yīng)的熱效應(yīng)不變
C.
D.生成時(shí)放出的熱量大于98.5 kJ
【答案】D
【解析】
由題干所給熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知,2mol氣體和1mol完全反應(yīng)生成2mol氣體放熱,故可做出甲、乙、丙三個(gè)體系反應(yīng)的能量圖:
A.由分析中的能量圖可知,,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.升高溫度,平衡向左移動(dòng),反應(yīng)的熱效應(yīng)發(fā)生變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.由分析中的能量圖可知,,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.由所給熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知生成1mol氣體放熱,又因?yàn)?/span>是放熱過(guò)程,故生成時(shí)放出的熱量大于,D項(xiàng)正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是( )
A.圖I:反應(yīng)H2+I22HI達(dá)平衡后,升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B.圖Ⅱ:反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量變化
C.圖III:反應(yīng)N2+3H22NH3在溫度一定的情況下,反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
D.圖IV:反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0,水蒸氣含量隨時(shí)間的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷(As)元素及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____,砷與硒的第一電離能較大的是_____。
(2)傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物中As、O原子的雜化方式分別為____、_____。
(3)Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑。的立體構(gòu)型為____,與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為_____(任寫一種)。
(4)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是______,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是______。
(2)B→ C所需試劑和反應(yīng)條件為___________。
(3)由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。
(4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________,寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖?/span>G的一種化學(xué)方法________。
(5)F+H→J的反應(yīng)類型是_______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚,寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。
(6)化合物X是E的同分異構(gòu)體,分子中不含羧基,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu)),其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下:
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源,CO2是一種溫室氣體,都是重要的化工原料。
(1)已知CO的燃燒熱△H為-283kJ·mol-1,CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=-129kJ·mol-1,欲求出CH3OH的燃燒熱.則需要知道一個(gè)反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。(無(wú)需寫出△H的具體數(shù)值)
(2)向溫度不同容積均為1 L的a、b、c、d、e五個(gè)恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體,控制適當(dāng)條件使其同時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q kJ·mol-1,反應(yīng)過(guò)程中維持各容器溫度不變,測(cè)得t1時(shí)刻各密器中H2O的體積分?jǐn)?shù)(H2O)如圖所示。
①Q___(填“>”或“<”)0,五個(gè)容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是___。
②t2時(shí)刻時(shí),容器b中正反應(yīng)速率__(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率;
③Td℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__;
(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品。
①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑,若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,則所得溶液的pH=___[常溫下Kl(H2CO3)=4.4×10-7、K2(HCO3-)=5×10-11]。
②在清除鍋爐水垢的過(guò)程中,需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是___。
(4)用甲醇作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( )
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等;
②單位時(shí)間內(nèi)amolN2生成,同時(shí)生成3amolH2;
③N2的濃度不再變化;
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;
⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;
⑦N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1:3:2;
A.②⑤ B.①③④⑤ C.②⑥⑦ D.⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在2L的密閉容器中放入4mol N2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí),測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,則v(NO2)為_________;5min時(shí),N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是____。
(2)某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②若X、Y、Z均為氣體,2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____。
③若X、Y、Z均為氣體,則達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)__(填“增大”“減小”或“相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.碳酸鈉是一種重要的化工原料,主要采用氨堿法生產(chǎn)。回答下列問(wèn)題:
(1)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4kJ/mol
②NaOH(s)+CO2(g) = NaHCO3(s) ΔH2=131.5kJ/mol
反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s) +H2O(g) +CO2(g)的ΔH=____kJ/mol,不同溫度下NaHCO3分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K313K____K298K(填“大于"“小于”或“等于”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。
(2)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中=____。(保留一位小數(shù),已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 ,Ksp(BaSO4)=1.1×1010)
II.Mg﹣H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器,該電池以海水為電解質(zhì)溶液,其工作原理如圖所示,電池總反應(yīng)是:Mg+H2O2+2H+═ Mg2++2H2O
(1)負(fù)極材料為_____,發(fā)生___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)
(2)兩極電極反應(yīng)式為:
負(fù)極:_________________;正極:_________________;
(3)有4.8gMg反應(yīng)時(shí)時(shí),外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。
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