Question

1．Na₂SO₄•10H₂O俗名芒硝，醫(yī)療上可用于瀉熱，潤燥，軟堅，治實熱積滯，腹脹便秘，停痰積聚．現(xiàn)配制1.0mol•L^-1的Na₂SO₄QUOTE QUOTE溶液100mL．

（1）某同學用固體Na₂SO₄•10H₂O配制上述Na₂SO₄溶液的步驟如圖所示，則該配置過程正確的順序是（填寫序號）①③⑥⑤②④．
（2）根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列填空：
①Na₂SO₄•10H₂O晶體失去了部分結晶水
②轉移溶液后燒杯和玻璃棒未進行洗滌
③定容時俯視刻度線
④[定容搖勻后液面下降，又加水至刻度線
⑤容量瓶未經干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有①③（填序號，下同），偏低的有②④．
（3）粗鹽中往往混有SO₄^2-，可依次加入過量的BaCl₂、Na₂CO₃、過濾、向濾液中加稀鹽酸，蒸發(fā)結晶得NaCl晶體．

Answer 1

分析 （1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作步驟排序；
（2）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（3）粗鹽中的SO₄^2-，可依次加入過量的BaCl₂和碳酸鈉來除去．

解答 解：（1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序為①③⑥⑤②④，故答案為：①③⑥⑤②④；
（2）①Na₂SO₄•10H₂O晶體失去了部分結晶水，則稱量的藥品中溶質Na₂SO₄的質量偏高，則配制出的濃度偏高；
②轉移溶液后燒杯和玻璃棒未進行洗滌，則會造成溶質的損失，濃度偏低；
③定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高；
④定容搖勻后液面下降是正常的，又加水至刻度線，則濃度偏低；
⑤容量瓶未經干燥，對溶液濃度無影響．
故答案為：①③；②④；
（3）粗鹽中的SO₄^2-，可先加入過量的BaCl₂和來除去SO₄^2-，然后加入碳酸鈉來除去過量的鋇離子，最后用鹽酸除去過量的碳酸根，故答案為：BaCl₂，Na₂CO₃；

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．