下列離子方程式不正確的是（　　）
A、敞開(kāi)體系，向FeCl2溶液滴加NaOH：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
B、酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O3-=S↓+SO2↑+H2O
D、將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．氫氧化亞鐵具有強(qiáng)的還原性，容易被氧化生成氫氧化鐵；
B．酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2反應(yīng)生成硫酸鐵與水；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S、二氧化硫、水；
D．得失電子不守恒．
解答： 解：A．敞開(kāi)體系，向FeCl2溶液滴加NaOH，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，故A正確；
B．酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B正確；
C．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸，離子方程式：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，故C正確；
D．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中，離子方程式：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤的判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電荷、得失電子、原子個(gè)數(shù)守恒，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碰撞理論是一種較直觀的反應(yīng)速率理論，下列有關(guān)碰撞理論敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物分子必須碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)
B、發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量
C、有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D、活化分子的平均能量稱之活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較少．最近英國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為 trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)方程式可表示為N2+3H2?2NH3．有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
B、新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景
C、新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
D、新催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，使平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　　　　　　　2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
B、H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱
C、在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降
D、H2O2生產(chǎn)過(guò)程中加入少量Fe2+可以提高產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�
A、HCl
B、K2SO4
C、FeCl3
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為-57.3KJ/mol，請(qǐng)寫出硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某白色固體由Na2CO3、NaOH及Na2CO3?nH2O組成，取該固體10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全產(chǎn)生氣體896mL（標(biāo)況）的氣體，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體質(zhì)量為（　�。�
A、14.2gB、4.24g
C、11.44D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）分離溴水中的溴應(yīng)先選擇
 
，進(jìn)行操作A
 
（填操作名稱，下同）；再進(jìn)行操作B
 
；操作A需在溴水中加一種試劑，選擇這一試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些是必需的：
 
（填字母）．
A．常溫下為液態(tài) B．Br2在其中溶解程度小C．與水互溶程度小  D．密度比水大 E．與Br2不反應(yīng) F．溶解Br2后呈現(xiàn)橙紅色
（2）下列操作引起所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．用容量瓶配制過(guò)0.10 0mol/L的硫酸溶液后，未清洗即進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)的配制
B．移液時(shí)未對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌      
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為氮的固定．生物固氮和大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類的需要．工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二．
表一：N2+O2?2NO
溫度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
表二：N2+3H2?2NH3
溫度25℃350℃400℃450℃
K值5×1081.8470.5070.152
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒(méi)有意義的
C．在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強(qiáng)，K值會(huì)改變
D．工業(yè)固氮分離出NH3時(shí)，使H2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率都增大
（2）已知反應(yīng)N2+O2?2NO在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=6.4×10-3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol?L-1、4.0×10-2mol?L-1和3.0×10-3mol?L-1，此時(shí)反應(yīng)
 
（填“達(dá)平衡狀態(tài)”、“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”），理由是
 
．
②將一定量的N2、O2的混合氣體充入某一恒溫恒容的密閉容器中，圖1變化趨勢(shì)中正確的是
 
（填字母序號(hào)）．

③向某一恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）向某一密閉容器中加入4mol NH3、1.2mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖2甲所示（已知0～t1階段保持恒溫、恒容，且c（N2）未畫出）．圖2乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件．
①若t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為υ（H2）=
 
．
②N2的起始物質(zhì)的量為
 
．
③下列說(shuō)法中能表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．NH3的百分含量不再變化
B．容器的總壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．3個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-N鍵斷裂
④t4時(shí)刻改變的條件為
 
，t5時(shí)刻改變的條件為
 
．

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