13．科學工作者為心臟病人設(shè)計的心臟起搏器的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作．回答下列問題：
（1）正極材料是Pt；
（2）負極材料是Zn，負極電極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+．

分析 Zn、Pt和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Zn作負極、Pt作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）Zn、Pt和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Zn活潑性強失電子作負極，Pt作正極，
故答案為：Pt；
（2）Zn作負極、Pt作正極，電解質(zhì)溶液呈酸性，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，
故答案為：Zn；Zn-2e-=Zn2+．

點評 本題考查原電池原理，題目難度不大，側(cè)重考查學生書寫電極反應(yīng)式，明確溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液酸堿性不同其電極反應(yīng)式不同，書寫要仔細揣摩．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列屬于強電解質(zhì)的是（　　）
A．NaCl溶液B．HClOC．NaOHD．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①MnO4-+Cu2S+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是d（填序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標準狀況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強弱關(guān)系是Mn2+＞Cu2S
（2）標出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO4-+CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（3）反應(yīng)中若有0.2mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol．由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是KMnO4＞H2O2（填化學式）．
（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：
   海帶$\stackrel{a}{→}$海帶灰$\stackrel{→}$懸濁液$\stackrel{c}{→}$含I-的水溶液$\stackrelvhnrw9s{→}$含I2的溶液→含I2的CCl4溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$晶體碘
（1）步驟c的操作方法是過濾；除燒杯外，還需要使用的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒．
（2）步驟d所得溶液的顏色為黃褐色，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）步驟e中加入CCl4振蕩、靜置后，液體分為兩層，上層液體接近無色，下層液體呈紫紅色；步驟e的操作方法是萃取，所用的主要實驗儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出的7種元素，按要求回答下列問題：

（1）②元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族，其多種核素中作為相對原子質(zhì)量標準的核素符號為${\;}_{6}^{12}$C．
（2）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖；在④⑤⑦三種元素中，簡單離子半徑最大的是S2-（用離子符號表示）．
（3）元素①與②形成最簡單的有機物的結(jié)構(gòu)式．
（4）元素①與③組成原子個數(shù)比為2：1的化合物的電子式．
（5）寫出由元素②的單質(zhì)置換出元素⑥的單質(zhì)化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
B．水電離出的c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、K+
C．由水電離出的c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]-
D．$\frac{[O{H}^{-}]}{[{H}^{+}]}$=1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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5．銀錳精礦是重要的銀礦資源，其主要成分為MnO2和銀單質(zhì)，利用黃鐵礦（主要成分為FeS2）可以實現(xiàn)錳和銀的分離．具體操作流程如圖1

（1）提高錳元素浸出率的措施（任寫一條）加熱或粉碎或充分攪拌等．
（2）浸出1中，黃鐵礦轉(zhuǎn)化為鐵鹽和硫酸鹽，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
（3）從工業(yè)生產(chǎn)成本考慮，加入的A最好是A．
A．CaCO3   B．NaOH      C．氨水      D．Ca（OH）2
（4）浸出液2的主要成分Ag（CN）2-，寫出浸出2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Ag+O2+8CN-+2H2O=4 Ag（CN）2-+4OH-；電解后的溶液中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)NaCN（或CN-）（填化學式）．
（5）如圖2可知，當液固比（水與礦料的質(zhì)量比）大于5時，浸出率反而降低的原因NaCN 濃度降低，浸取速率低．
（6）銀錳礦中，銀礦物以顯微粒狀分散在MnO2礦物中，不破壞原有結(jié)構(gòu)難以提銀，因此錳的浸出對于銀的提取率至關(guān)重要．某小組通過實驗，研究了硫酸用量、黃鐵礦用量（占礦重百分比）對錳浸出率的影響，如表所示：
硫酸%31.5236.1040.6745.25
錳浸出率77.4289.4991.5997.95
黃鐵礦%12.51517.520
錳浸出率88.7997.9599.1899.46
從實際生產(chǎn)角度出發(fā)，表中所給浸出條件最佳的是C．
A硫酸45.25%B硫酸31.52%C硫酸45.25%D硫酸36.10%
黃鐵礦20%黃鐵礦15%黃鐵礦15%黃鐵礦20%

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2．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+C12$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH
C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
D．2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 CH3CHO+2 H2O

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3．一定條件下（恒溫、恒容的密閉容器中）合成氨反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．υ（N2生成）=3υ（H2消耗）
B．H2、H2、HN3的分子數(shù)之比為1：3：2
C．單位時間內(nèi)生成2molNH3，同時消耗1molH2
D．容器內(nèi)的壓強不再變化

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