100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（    ）

A.加入適量的6 mol·L-1的鹽酸                       B.加入適量蒸餾水

C.加入數(shù)滴氯化銅溶液                                    D.加入適量的氯化鈉溶液

解析：A項中加入濃度大的鹽酸，增加了H+的量，也就增加了H2的量。B項與D項加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中H+濃度的下降，反應速率減慢。C項因鋅是過量的，放出H2的量取決于鹽酸的量，加入CuCl2后，有少量銅析出，附在鋅片上，形成了原電池反應，反應的速率加快。故C正確。

答案：C

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科目：高中化學 來源： 題型：

100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（    ）

    A.加入20 mL 6 mol·L-1的鹽酸

    B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

    C．加入適量的蒸餾水

    D．加入適量氯化鈉溶液

   

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科目：高中化學 來源： 題型：

100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸與過量的鋅片反應，為加快反應速率，而基本不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(    )

A.加入適量6 mol·L-1的鹽酸               B.加入數(shù)滴CuCl2溶液

C.加入適量蒸餾水                               D.加入適量的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二上學期期中考試化學試卷（選修）（解析版） 題型：選擇題

100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A.加入適量的6 mol·L－1的鹽酸              B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水                        D.加入適量的氯化鈉溶液

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年云南省高二上學期期中考試化學（理）試題 題型：選擇題

100 mL濃度為2 mol / L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（    ）   

A．加入適量的6 mol / L的鹽酸         　B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量蒸餾水                 　  D．加入適量的氯化鈉溶液

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011浙江省高一下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

100 mL濃度為2 mol·L－１的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A.加入適量的6 mol·Ｌ－１的鹽酸     B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水                   D.加入適量的氯化鈉溶液

 

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