Question

16．下列說(shuō)法中正確的說(shuō)法有幾個(gè)（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程
⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率．

• A． 1個(gè)
• B． 2個(gè)
• C． 3個(gè)
• D． 4個(gè)

Answer 1

分析 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合；也是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，即活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞，注意增大壓強(qiáng)，必須改變濃度，反應(yīng)速率才發(fā)生變化，據(jù)此分析解答．

解答 解：①活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②普通分子間不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但濃度增大，故③錯(cuò)誤；
④增大壓強(qiáng)，濃度增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故④錯(cuò)誤；
⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，分子先成為活化分子，活化分子發(fā)生碰撞，可生成新物質(zhì)，故⑤正確；
⑥催化劑可降低活化能，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，故⑥正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)速率影響因素原理是解本題關(guān)鍵，知道哪些因素能改變活化分子濃度、哪些因素能改變活化分子百分?jǐn)?shù)，題目難度不大．