【題目】A、B、C、D四種短周期元素,A元素有三個(gè)電子層,其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6;B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>
(1)請(qǐng)寫出A的元素符號(hào)______;
(2)C的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______;
(3)C、D兩元素形成的化合物的電子式__________________________。
(4)A、B兩元素相比較,A元素的活潑性較強(qiáng),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是( )
A.將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B.將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞試液
D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性.
(5)寫出D的氫化物與C的單質(zhì)1:2反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
【答案】(1)Mg;
(2);
(3);
(4)BC;
(5)CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl。
【解析】試題分析:A、B、C、D四種短周期元素,A元素有三個(gè)電子層,其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6,令最外層電子數(shù)為x,則x=(10+x)×1/6,解得x=2,故A為鎂元素;B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1,則B為鋁元素;C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1,鎂離子有2個(gè)電子層,則C-離子有3個(gè)電子層,核外電子數(shù)為18,故C為氯元素;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,則D有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則D為碳元素。(1)由上述分析可知A為Mg元素,元素符號(hào)是Mg;(2)氯離子質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,核外有3個(gè)電子層,最外層有8個(gè)電
子,氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為;(3)C為氯元素,D為碳元素,二者形成的化合物是CCl4,其電子式是:;(4) A為鎂元素,B是鋁元素,元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)遇水或酸反應(yīng)就越容易,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。A.將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中,都不能與冷水反應(yīng),錯(cuò)誤;B.將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)較劇烈,可以證明Mg的金屬性較強(qiáng),正確;C.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞試液,Mg可以可熱水反應(yīng),生成Mg(OH)2,溶液呈堿性,而Al難以反應(yīng),可證明Mg的金屬性較強(qiáng),正確;D.兩種金屬元素都不能形成氫化物,錯(cuò)誤,故答案為:BC;(5)D的氫化物是CH4與C的單質(zhì)Cl2按1:2在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH2Cl和HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯化硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑;其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.S2Cl2的電子式為
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2 +2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
(1)某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示。
Ⅰ.打開K1,關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。
Ⅱ.C中的混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)。
Ⅲ.過濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。
①步驟Ⅰ中,圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
②步驟Ⅱ中,“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是____________!巴V笴中的反應(yīng)”的操作是____________________________________。
③裝置B中盛放的試劑是________溶液(填化學(xué)式),其作用是___________________。
(2)依據(jù)反應(yīng)2S2O+I(xiàn)2=S4O+2I-,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5 g產(chǎn)品,配制成100 mL溶液。取10 mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。
編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。
②Na2S2O3·5H2O(式量M=248)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案:將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連,放人6 mol.L-1 NaOH溶液中,當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),取出鐵片,用水沖洗、烘干后稱量,得質(zhì)量為m2 。下列說法正確的是
A.設(shè)鋅鍍層厚度為h,鋅的密度為ρ,則
B.鋅電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C.鋅和石墨在堿溶液中形成原電池,外電路中電流從鋅流向石墨
D.當(dāng)石墨上不再有氣泡時(shí),立即取出鐵片,沖洗后用酒精燈加熱烘干,鐵片可能部分被氧化,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含有的較少的H+和OH-):Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL該溶液,分為兩等份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33g。下列說法正確的是
A.該溶液中可能含有Na+
B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C.該溶液中一定不含NO3-
D.該溶液中一定含Na+,且c(Na+) ≥ 0.1 mol·L-1
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【題目】將HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化:2HI(g) H2(g)+I2(g)△H<0
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______________,則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=_____________(用K表示)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則c(H2)為________,HI的分解率為________。
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(HI)不變
C.c(I2)=c(H2)
D.v(HI)正=v(H2)逆
(4)若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),且平衡常數(shù)為1.0,某時(shí)刻,測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/L,c(H2)=1.0mol/L,則該時(shí)刻,反應(yīng)向_________(填“正向”或“逆向”,下同)進(jìn)行,若升高溫度,反應(yīng)向_________進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容器可變的密閉容器中,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。完成下列填空:
(1)在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),v正______(選填“增大”、“減小”,下同),v逆______,平衡向______方向移動(dòng)(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)。
(2)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),為______反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。
(3)如圖為反應(yīng)速率(ν)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖,由圖判斷,在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是______(填寫編號(hào))。
a.增大N2的濃度 b.?dāng)U大容器體積 c.加入催化劑 d.升高溫度
改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量______(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的制取并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)寫出上述制乙烯的反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,
(2)加入幾片碎瓷片的目的是 ,
(3)加熱時(shí),使混合液溫度迅速升高到170℃,是為了 ,
(4)實(shí)驗(yàn)過程觀察到的現(xiàn)象為:
①Br2的四氯化碳溶液由 色變 ,
②酸性KMnO4溶液 。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如果僅從酸性KMnO4溶液褪色難以證明反應(yīng)有乙烯生成,因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的乙烯中可能混有 氣體也能使酸性KMnO4溶液褪色。寫出此氣體使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體.A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是____________;
(2)由A生成B 的反應(yīng)類型是____________,在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;
(3)寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________;
(4)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑.請(qǐng)用A、不超過兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示合成路線____________;
(5)OPA的化學(xué)名稱是____________,OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,由E合成F的反應(yīng)類型為____________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;(提示)
(6)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán),寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
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