【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖甲表示某吸熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化
B. 圖乙表示常溫下,0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線
C. 圖丙表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系,t0時刻改變的條件是使用了催化劑
D. 圖丁表示一定質量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導電能力變化曲線,且醋酸電離程度:a<b<c
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位。請回答下列問題:
(1)圖中X是________,I在小麥種子中主要是指______________。
(2)圖中Z是________,使用甲基綠、派洛寧(吡羅紅)混合染液染色,可使Ⅲ呈現(xiàn)________色。
(3)圖中P的結構通式為________;寫出由P形成Ⅳ的結構層次______________。
(4)Ⅲ和Ⅳ兩者都有多樣性,兩者多樣性的關系是前者________后者。
(5)構成細胞的化合物中,隨著年齡增長明顯減少的主要是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時,現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉,下列有關描述正確的是
A. 斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為: Cl2+2e-=2Cl-
D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物結構簡式如下圖所示,下列說法正確的是
A. 分子式為C10H12O3 B. 能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色
C. lmol該有機物可中和2molNaOH D. 1mol該有機物最多可與3molH2發(fā)生加成反應
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【題目】下列關于金屬的說法正確的是
A. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒
B. 在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成白色固體
C. 鐵與水蒸氣反應的產物是黑色的
D. 鋁制餐具不宜用來盛裝酸性、堿性較強的食物
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【題目】濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg(V/ V0)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B. 相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):a>b
C. 常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b
D. lg(V/ V0)=3,若同時微熱兩種溶液,則[c(X-)/c(Y-)]減小
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【題目】下列根據(jù)反應原理設計的應用,不正確的是
A. CO32- + H2O HCO3-+ OH- 熱的純堿溶液清洗油污
B. Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體)+ 3H+ 明礬凈水
C. SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
D. TiCl4+ (x+2)H2O(過量) TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制備TiO2
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【題目】光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑和產物略去):
已知; (R1、R2為烴基或氫)
(1)A的名稱為________;羧酸X的結構簡式為___________________。
(2)C可與乙醇發(fā)生酯化反應,其化學方程式為____________,反應中乙醇分子所斷裂的化學鍵是____________(填選項字母)。
aC——C鍵 b.C——H鍵 c.O——H鍵 d.C——O鍵
(3)E→F的化學方程式為___________;F到G的反應類型為_______________。
(4)寫出滿足下列條件B的2種同分異構體:___________、____________________。
①分子中含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應;③核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:1:1。
(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機試劑任用):___________________________。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
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【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)
產物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應:2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 (Ⅱ)
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ (Ⅲ)
假定各步反應都完全。則下列說法正確的是
A. 反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑
B. 取12.5g黃銅礦樣品,經測定含3.60g硫,則礦樣中CuFeS2質量分數(shù)一定為82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應,理論上可得到銅的物質的量為3mol
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