Question

4．純醋酸中不斷加入水后，導(dǎo)電能力與加水量的關(guān)系如圖，請(qǐng)回答有關(guān)a、b、c三個(gè)點(diǎn)表示的問(wèn)題：
（1）[H⁺]由大到小的順序b＞a＞c
（2）PH由大到小的順序c＞a＞b
（3）中和NaOH的能力順序a=b=c
（4）電離度由大到小的順序c＞b＞a．

Answer 1

分析 （1）溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，其氫離子濃度越大；
（2）溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，其氫離子濃度越大，pH越�。�
（3）中和氫氧化鈉的能力與溶液中醋酸的物質(zhì)的量有關(guān)；
（4）醋酸的濃度越小，其電離程度越大．

解答 解：（1）溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，其氫離子濃度越大，由圖可知，導(dǎo)電性：b＞a＞c，則氫離子濃度：b＞a＞c；
故答案為：b＞a＞c；
（2）溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，其氫離子濃度越大，pH越小，（1）分析可知，氫離子濃度：b＞a＞c，則pH由大到小的順序c＞a＞b；
故答案為：c＞a＞b；
（3）中和氫氧化鈉的能力與溶液中醋酸的物質(zhì)的量有關(guān)，醋酸的物質(zhì)的量不隨溶液體積的變化而變化，所以中和氫氧化鈉的能力相同，即a=b=c；
故答案為：a=b=c；
（4）醋酸的濃度越小，其電離程度越大，隨著加水量的增大，醋酸的電離程度逐漸增大，即電離程度：c＞b＞a；
故答案為：c＞b＞a．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意分析圖象，把握弱電解質(zhì)的電離特征，注意氫離子濃度越大，其溶液的pH越小．