16．下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：是否在水溶液中進(jìn)行）
B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標(biāo)準(zhǔn)：能否透過(guò)濾紙）
C．化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：元素化合價(jià)是否發(fā)生變化）
D．化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電）

分析 A．有離子參加或離子生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)；
B．分散系分類依據(jù)是微粒直徑的大��；
C．氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化；
D．根據(jù)電解質(zhì)的概念分析．

解答 解：A．有離子參加或離子生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，在溶液中的反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．溶液、膠體都可透過(guò)濾紙，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)判斷標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)為：是否存在元素化合價(jià)的變化，即電子轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，所以電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會(huì)得出不同的分類結(jié)果．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)小組準(zhǔn)備用環(huán)己醇制備環(huán)己烯，查得相關(guān)資料如下．反應(yīng)原理：
反應(yīng)物與產(chǎn)物的物理性質(zhì)：
密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能發(fā)生的有機(jī)副反應(yīng)的方程式為．
（2）根據(jù)上述資料，裝置（A，B，C）C最適宜用來(lái)完成本次制備實(shí)驗(yàn)．

（3）制備粗產(chǎn)品
將5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l0mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全．
（4）粗產(chǎn)品提純
①環(huán)己烯粗產(chǎn)品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．粗產(chǎn)品需依次經(jīng)過(guò)水洗、加碳酸鈉溶液洗滌以及第二次水洗．在此過(guò)程中加入碳酸鈉溶液的目的是除去環(huán)己烯中少量酸性雜質(zhì)；分液時(shí)，環(huán)己烯應(yīng)從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口取出．
②向水洗后的環(huán)己烯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，再將混合物放入圖D所示裝置的蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中，進(jìn)行蒸餾，收集產(chǎn)品時(shí)，溫度計(jì)顯示的溫度應(yīng)為85℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe+8H++2 NO3-=3 Fe3++2 NO↑+4 H2O
D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）具有相等原子數(shù)的NH3和CH4兩種氣體，其分子數(shù)之比為5：4，在同溫同壓下兩種氣體的密度之比為17：16，此時(shí)的體積之比為5：4，此時(shí)的質(zhì)量之比為85：84，質(zhì)子數(shù)之比為5：4．
（2）將20gNaOH固體溶于水配成100ml溶液，其密度為1.25g/mL．
①該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；
②該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%；
③將取出的10mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，加水稀釋后溶液體積為50 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaClO3在反應(yīng)中化合價(jià)降低，失去電子
B．SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)
C．2mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子
D．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列描述中正確的是（　�。�
A．CS2為V形的極性分子
B．ClO3- 的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中S原子和氟原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
B．在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
C．在常溫常壓下，1摩爾氣體含有的原子數(shù)為NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，兩個(gè)容積相同的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝滿O2，另一個(gè)裝滿CH4，以下有關(guān)兩瓶氣體的計(jì)算不正確的是（　�。�
A．O2與CH4質(zhì)量比為 2：1B．O2與CH4原子數(shù)之比為 1：1
C．O2與CH4密度比為2：1D．O2與CH4分子數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，常溫下C為無(wú)色液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為將氯化鎂溶液在HCl氣流中蒸干
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
（6）已知E可與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成K，K和E的組成元素相同，且一分子K中有18個(gè)電子，則K的電子式為
（7）檢驗(yàn)氣體E的試劑及現(xiàn)象是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，變藍(lán)．

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