Question

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A. 達到化學平衡時5v正(NH3)=4v逆(O2)

B. 單位時間內(nèi)生成4 mol NO的同時，消耗4 mol NH3

C. NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比滿足4∶5∶4∶6

D. 恒溫恒容，氣體的密度不再變化

Answer 1

【答案】A

【解析】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學化學計量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。

A項、當5v正(NH3)=4v逆(O2)時，說明正反應速率等于逆反應速率，可逆反應建立了化學平衡狀態(tài)，故A正確；

B項、單位時間內(nèi)生成4 mol NO代表正反應速率，消耗4 mol NH3也正反應速率，不能說明正反應速率等于逆反應速率，不能表示可逆反應建立了化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C項、反應達到平衡時的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應的初始物質(zhì)的量以及反應的轉(zhuǎn)化程度有關，當NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比滿足4∶5∶4∶6時，不能確定其是否保持這個比值不變，故無法判斷該反應是否達到平衡，故C錯誤；

D項、由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量不變，則恒溫恒容混合氣體的密度一直沒有發(fā)生變化，不能確定是否達到平衡，故D錯誤。