Question

已知:

4NO+3O₂+2H₂O     4HNO₃

設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80，請完成下列填空及計算：

（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃需要氧氣              mol。

（2）為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨與空氣混合物中氨的體積分數(shù)為              （保留2位小數(shù)）。

（3）20.0 mol的NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高溫下NO和O₂不反應）

計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的轉(zhuǎn)化率。

（4）20.0 mol的NH₃和一定量空氣充分反應后，再轉(zhuǎn)化為HNO₃。

①在下圖中畫出HNO₃的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。

②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關(guān)系式                   。

Answer 1

(1)0.75a         (2)0.14        (3)97.5%

(4)①

②n(A)=

解析:

（3）設生成HNO₃的物質(zhì)的量為x。則

4（2x+18.0 mol×+12.0 mol）=150.0 mol

解得x=1.5 mol

NH3的轉(zhuǎn)化率=×100%=97.5%