【題目】下列烷烴的沸點(diǎn)是:根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是( 。
物質(zhì) | 甲烷 | 乙烷 | 丁烷 | 戊烷 |
沸點(diǎn) | ﹣162℃ | ﹣89℃ | ﹣1℃ | +36℃ |
A. 約﹣40℃ B. 約﹣180℃ C. 約﹣100℃ D. 約+40℃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義。
(1)下列措施中,有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有___________(填字母)。
a.減少化石燃料的使用,開(kāi)發(fā)新能源
b.使用無(wú)氟冰箱,減少氟里昂排放
c.多步行或乘公交車(chē),少用專車(chē)或私家車(chē)
d.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
(2)為開(kāi)發(fā)新能源,有關(guān)部門(mén)擬用甲醇(CH3OH)替代汽油作為公交車(chē)的燃料。寫(xiě)出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式________________________,
用該反應(yīng)合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ。又知2H2(g)+CO(g)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-594.1 kJ/mol。請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( )
A. 淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示,因此它們互為同分異構(gòu)體
B. 葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),說(shuō)明葡萄糖具有還原性
C. 通過(guò)鹽析從溶液中析出的蛋白質(zhì)仍能溶解于水
D. 脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng),生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅也是日常生活中常見(jiàn)的金屬,它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、傕化劑等,制備方法如下:
寫(xiě)出基態(tài)Cu的外圍電子排布式________________,銅元素位于周期表中笫______________族;NH4CuSO3所含元素中第一電離能最大是____________(填元素符號(hào))。
SO42-中心原子的雜化方式為___________,SO32-的空間構(gòu)型為__________。
③ 將NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中,有剌激性氣味的氣體放出,該氣體是__________,所得溶液呈__________色。
(2)某學(xué)生向CuSO4濃液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解,得到 深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶體。
①下列說(shuō)法正確的是_______(填代號(hào))
A.氨氣極易溶于水,是因?yàn)镹H3和H2O之間形成了極性共價(jià)鍵
B.NH3和H2O中心原子的雜化方式相同,鍵角也相同
c.Cu(NH3)4SO4所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
d.[Cu(NH3)4]SO4中配離子的空間構(gòu)型為正方形
②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因________________。
(3)Cu晶體的堆積方式如右圖所示,設(shè)Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數(shù)為______________,晶體的空間利用率為________________。(已知:,列式并計(jì)算出結(jié)果)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的安全標(biāo)志錯(cuò)誤的是( )
A | B | C | D | |
物質(zhì)名稱 | 濃硫酸 | 純堿 | 乙醇 | 硝酸銨 |
安全標(biāo)志 | 腐蝕品 | 劇毒品 | 易燃品 | 爆炸品 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在一密閉容器中充入1mol H2和1 mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)
生反應(yīng): H2(g)+I(xiàn)2(g)===2HI(g) ΔH<0。保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol N2,反應(yīng) 速率____________(填“變大”、“變小”或“不變”),平衡_____________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(2)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.30 mol/L,則B的轉(zhuǎn)化率___________,C的體積分?jǐn)?shù)___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)已知反應(yīng)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH= —566 kJ/mol,則CO的燃燒熱為_____________。
(4)已知反應(yīng)A(g)B(g) + C(g),維持體系總壓p恒定,在溫度T時(shí),物質(zhì)的量為n 的氣體A發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是Kp=____________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),表達(dá)式化成最簡(jiǎn)形式)
(5)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后,當(dāng)減壓后混合體系中C的百分含量增大。則加壓后,C的濃度____________,(填“變大”、“變小”或“不變”);若C是有色物質(zhì),A、B是無(wú)色物質(zhì),減小壓強(qiáng),反應(yīng)混合物的顏色_____________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B. 15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C. 7.8gNa2O2晶體中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子、0.2NA個(gè)陰離子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個(gè)電子
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