11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1Mg(NO32溶液中含有0.2 NA個(gè)NO3-
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C.3mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生2 NA個(gè)NO分子
D.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

分析 A、溶液體積不明確;
B、標(biāo)況下,水為液態(tài);
C、根據(jù)得失電子數(shù)守恒來計(jì)算;
D、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng).

解答 解:A、溶液體積不明確,故溶液中的硝酸根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故A錯(cuò)誤;
B、標(biāo)況下,水為液態(tài),不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)電子守恒計(jì)算,3molCu失6mole-,HNO3還原為NO,生成NO的物質(zhì)的量n=$\frac{6}{3}$=2mol,即產(chǎn)生2NA個(gè)NO分子,故C正確;
D、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng),1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子,即NA個(gè),故D正確.
故選CD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是( 。
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B.稱量時(shí),在天平托盤上放上稱量紙,將NaOH固體放在紙上稱量
C.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線
D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)足了所缺的水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是( 。
A.
圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)+△Q,0<△Q;使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化
B.
圖②表示25℃時(shí),用0.01mol•L-1鹽酸滴定一定體積的0.01mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
C.
圖③表示CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)+△Q,反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系,且p1>p2、0<△Q
D.
圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+△Q,0<△Q;正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.圖1表示的化合物I的名稱為甲基環(huán)氧乙烷,化合物I常用于制備藥物和合成高分子材料.
(1)化合物I的分子式為C3H6O.
(2)化合物I在催化劑作用下能與發(fā)生水反應(yīng)得到二元醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O→
(3)慢心律是一種治療心律失常的藥物,它的合成路線如圖2:

①III→IV的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);III的結(jié)構(gòu)簡式為
②寫出化合物III與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式+3Br2↓+3HBr.
③由III制備IV的過程中有少量副產(chǎn)物V生成,V與IV互為同分異構(gòu)體.V的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)化合物IV還可用于制備高分子化合物VII,涉及的過程為:Ⅳ$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}/△}{→}$Ⅵ$→_{加聚反應(yīng)}^{催化劑}$Ⅶ.已知VI的分子中不含甲基,寫出反應(yīng)VI→VII的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.如圖是NO2與CO發(fā)生可逆反應(yīng)過程中的能量變化示意圖,請(qǐng)回答下列問題.
(1)該反應(yīng)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),升高溫度,NO2的轉(zhuǎn)化率減。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”)
(3)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑的方法有錯(cuò)誤的是( 。
A.新制氯氣盛放在棕色試劑瓶中,存放于低溫避光的地方
B.固體碘常盛放在棕色細(xì)口瓶中
C.液溴易揮發(fā),盛放在用水液封的棕色試劑瓶中
D.金屬鈉易被氧化,少量金屬鈉應(yīng)儲(chǔ)存在煤油中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫下18g 鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
B.0.1mol•L-1的稀硫酸中含有H+個(gè)數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下48g的O3中含有氧原子數(shù)為3NA
D.1.8g NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列敘述中正確的是( 。
A.一定溫度下,向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,Ksp(AgCl)增大
B.NH4Cl溶液中存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,溶液pH增大
D.某溫度下,KW=1×10-12,則pH=11的氨水中,c(OH-)=1×10-8mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是(  )
A.食物放在冰箱中會(huì)減慢變質(zhì)的速率
B.實(shí)驗(yàn)室制備CO2時(shí),可通過增加石灰石的用量來加快反應(yīng)速率
C.制取乙酸乙酯時(shí)加入濃硫酸作催化劑可加快酯化反應(yīng)的速率
D.實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí),常用鋅粒代替鋅粉以降低反應(yīng)的速率

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