18．下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
離子組加入試劑離子方程式
ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液SO42-+2NH4++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•5H2O
BMg2+、HCO3-、Cl-、過量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-
CK+、NH3•H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2O
DFe3+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鋇少量，亞鐵離子優(yōu)先反應，銨根離子不反應；
B．氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子也參與反應；
C．一水合氨按為弱堿，離子方程式中不能拆開；
D．NO3-在酸性條件下具有強氧化性，與HSO3-發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．少量Ba（OH）2溶液，NH4+不能參加反應，正確的離子反應為：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe（OH）2↓+BaSO4↓，故A錯誤；
B．過量NaOH溶液，生成水、更難溶的氫氧化鎂和碳酸鈉，反應的離子反應為：Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-，故B正確；
C．通入少量CO2，只與一水合氨反應，正確的離子反應為：2NH3•H2O+CO2═CO32-+2NH4++H2O，故C錯誤；
D．NO3-在酸性條件下具有強氧化性，與HSO3-發(fā)生氧化還原反應，酸性溶液中NO3-將HSO3-氧化為SO42-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存、離子反應方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應為解答的難點，選項BD為解答的易錯點，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．Mg、Al、Cu在空氣中長時間放置，在其表面均生成氧化物
B．把SO2氣體分別通入到BaCl2、Ba（NO3）2溶液中均有白色沉淀生成
C．工業(yè)上通常用電解鈉、鎂、鋁對應的熔融氯化物制得該三種金屬單質(zhì)
D．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應后固體質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學用膽礬晶體（CuSO4•5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要那些要玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：1000mL容量瓶、玻璃棒．
（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：
①計算；     ②稱量膽礬12.5g；     ③溶解；
④轉(zhuǎn)移；     ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；      ⑥定容；       ⑦搖勻．
（3）如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：①未用玻璃棒引流、②未使用1000 mL容量瓶 
（4）在配制CuSO4溶液時，下列操作中會導致結果偏低①②④（請用序號填寫）．
①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線
④定容時仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．某Na2O2固體中因吸收CO2而含有少量Na2CO3，經(jīng)實驗測定樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為88.0%．現(xiàn)稱取該樣品8.86g，加入水充分反應后放出氣體，所得溶液體積為500mL．
試計算（計算結果保留兩位小數(shù)）：
（1）上述反應所得氣體在標準狀況下的體積；
（2）反應后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．下面有幾種物質(zhì)，請按要求回答問題．
①碳酸鈉溶液與沙子      ②粗鹽              ③SiO2和Al2O3混合物
④水和汽油的混合物      ⑤用CCl4提取碘水中的碘

（1）分離①的操作名稱為過濾．
（2）為了除去粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操作：①過濾    ②加過量的NaOH溶液   ③加適量鹽酸  ④加過量的Na2CO3溶液    ⑤加過量的BaCl2溶液．
正確的操作順序有BD
A  ①②③④⑤B  ⑤②④①③C  ④⑤②①③D  ②⑤④①③
（3）SiO2中混有少量Al2O3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)所加的試劑為  鹽酸或硫酸  
（4）④和⑤共同使用的儀器且在其他組分分離無需使用，這種儀器是分液漏斗．
（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是D（注：圖1圖片片中深色區(qū)為紫紅色溶液）
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾，指出圖2實驗裝置中的錯誤之處．
①未墊石棉網(wǎng)；
②溫度計插到了液體中；
③冷凝管進出水的方向顛倒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖象如下．下列說法正確的是（　�。�
A．若a點pH=4，且c（Cl-）=m c（ClO-），則Ka（HClO）=$\frac{1{0}^{-4}}{m+1}$
B．若x=100，b點對應溶液中：c（OH-）＞c（H+），可用pH試紙測定其pH
C．若y=200，c點對應溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（Cl-）+c（HClO）
D．b～c段，隨NaOH溶液的滴入，$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．回答下列問題
（1）配平以下方程式
1K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
（2）以上反應中失電子的物質(zhì)是HCl，還原產(chǎn)物是CrCl3，每生成lmol這種還原產(chǎn)物，將有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6．
（3）已知反應：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則冋時會生成水的質(zhì)量
為1.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D．光導纖維屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，其總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列說法正確的是（　�。�
A．Zn為電池的正極
B．充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

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