Question

(4分)限使用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水，根據(jù)①弱堿在水中存在電離平衡 ②弱堿的陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡，這兩平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明NH₃·H₂O是弱堿，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：
(1)應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象_______________。
(2)應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象_______________。

Answer 1

(1)取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入CH₃COONH₄晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說(shuō)明氨水中存在電離平衡，說(shuō)明氨水是弱堿
(2)取少量NH₄Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，說(shuō)明水解，說(shuō)明氨水是弱堿

弱堿在水中均存在電離平衡，如一水合氨：NH₃·H₂O+OH^-，當(dāng)改變的濃度時(shí)，可以使電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使OH^-濃度發(fā)生變化，使指示劑的顏色發(fā)生深淺變化。
弱堿的陽(yáng)離子能夠發(fā)生水解反應(yīng)，從而破壞了水的電離平衡，使溶液的酸堿性發(fā)生改變。如水解結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH^-，使水的電離平衡向右移動(dòng)，使溶液呈酸性。