Question

13．實(shí)驗(yàn)室在2L的密閉容器里加入0.1molCO和0.1molNO，在T℃進(jìn)行反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：

時(shí)間/s	5	10	15	20	25
n（CO2）/mol	0.04	0.06	0.07	0.08	0.08

（1）0～10s內(nèi)用N₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.0015mol/（L•s）；
（2）T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（N₂化學(xué)計(jì)量數(shù)為1）為3200．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室在2L的密閉容器里加入0.1molCO和0.1molNO，反應(yīng)方程式為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g），根據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$結(jié)合反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g），列三段式結(jié)合K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）{\;}^{2}c（N{\;}_{2}）}{c（NO）{\;}^{2}c（CO）{\;}^{2}}$進(jìn)行計(jì)算；

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室在2L的密閉容器里加入0.1molCO和0.1molNO，反應(yīng)方程式為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g），根據(jù)數(shù)據(jù)記錄，0～10s內(nèi)用CO₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為V（CO₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.06mol}{2L}}{10s}$=0.003mol/（L•s），又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以0～10s內(nèi)用N₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為V（N₂）=$\frac{1}{2}$V（CO₂）=$\frac{1}{2}$×0.003mol/（L•s）=0.0015mol/（L•s），故答案為：0.0015mol/（L•s）；
（2）反應(yīng)方程式為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$   2CO₂（g）+N₂（g），
開(kāi)始濃度  $\frac{0.1mol}{2L}$=0.05mol/L   0.05mol/L            0               0
轉(zhuǎn)化濃度        0.04mol/L     0.04mol/L    $\frac{0.08mol}{2L}$=0.04mol/L    0.02mol/L
平衡濃度         0.01mol/L    0.01mol/L          0.04mol/L      0.02mol/L
所以K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）{\;}^{2}c（N{\;}_{2}）}{c（NO）{\;}^{2}c（CO）{\;}^{2}}$=$\frac{0.02×0.04{\;}^{2}}{0.01{\;}^{2}×0.01{\;}^{2}}$=3200，故答案為：3200；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，題目難度中等，注意公式的應(yīng)用以及相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．