對于任何一個平衡體系,采用以下措施,一定會使平衡移動的是
A.升高溫度 B.加入一種反應(yīng)物
C.對平衡體系增加壓強 D.使用催化劑
科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是
A、丁達爾現(xiàn)象 B、聞氣味
C、過濾 D、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),ΔH<0,F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下圖所示投料,并在400℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是
A.容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B.容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達平衡時,SO3的體積分?jǐn)?shù):II>III
D.容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期中考試化學(xué)試卷(選修)(解析版) 題型:填空題
(14分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破。
(1)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3。
II中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線如下圖)。
①隨溫度升高,該反應(yīng)平衡向__________(選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
②比較P1、P2的大小關(guān)系:______________。
(2)一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:
步驟II中制氫氣原理如下:
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206.4 kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = —41.2 kJ/mol
①對于反應(yīng)a而言,增大CH4的濃度,達新平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)_ _ __增大(選填“一定”或“不一定”)。
②利用反應(yīng)b,將CO進一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若在500 ℃時,把等濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器,達到平衡時c(CO)=0.005 mol·L-1、c(H2)=0.015 mol·L-1,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
③上述流程圖中,使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號) ,④簡述一種本流程中可以提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期中考試化學(xué)試卷(選修)(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)A(g)+2B(g)===C(g)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是
A.正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
B.曲線b表示使用催化劑后的能量變化
C.由圖可知該反應(yīng)的焓變ΔH=+ 91 kJ·mol-1
D.反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng),其他條件不變,反應(yīng)放出熱量小于91kJ
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期中考試化學(xué)試卷(選修)(解析版) 題型:選擇題
通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行,使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中,是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(16分)粗食鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外,還含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通常經(jīng)過以下步驟:①加入稍過量的BaCl2 溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的Na2CO3溶液;④過濾;⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑥蒸發(fā)結(jié)晶。
回答下列問題。
(1)步驟①中的BaCl2 溶液還可以換成__________(填字母)。
A.Ba(NO3)2溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.A和B均可以
(2)步驟③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________、________________________。
(3)步驟⑥需使用玻璃棒,其目的是________________________________________________________。
(4)步驟①、步驟②、步驟③的順序還可以是______________________或________________________。
(5)用上述過程中獲得的精鹽配制240mL 0.8mol·L-1 NaCl溶液,步驟如下:計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。
a.需要的NaCl固體質(zhì)量為_________g;
b.定容時,當(dāng)液面離刻度線1~2cm時應(yīng)改用_________(填儀器名稱)加水。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次階段性檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時,硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為H2。為了驗證這一事實,某同學(xué)擬用如圖所示裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kPa,溫度為0 ℃)。
(1)若在燒瓶中放入0.65 g鋅粒,與c mol·L-1的H2SO4反應(yīng),為保證實驗結(jié)論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是 。
A.200 mL B.300 mL C.400 mL
(2)若0.65g鋅粒完全溶解,裝置Ⅲ 增重0.64 g,則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng),氫氧化鈉洗氣瓶增重b g,量氣管中收集到V mL氣體,則有:a g÷65 g·mol-1×2=b g÷64 g·mol-1×2+V mL÷22400 mL·mol-1×2,該等式依據(jù)的原理是 ;
(4)若在燒瓶中投入10g鋅,加入一定量的18 mol·L-1濃硫酸10 mL,充分反應(yīng)后鋅有剩余,測得裝置Ⅲ 增重3.2 g,則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中,m(SO2)/m(H2)= ;若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管,m(SO2) / m(H2)的數(shù)值將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mloI·L-1H2SO4溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
B.0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、HCO3-
C.0.l mol·L-lNaClO溶液:Fe2+、K+、I一、Cl-
D.c(OH-)/c(H+)=lxl014的溶液:Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
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