10.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(  )
①4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3      ②2Fe2++2H2O+O2+4e-═2Fe(OH)2
③2H2O+O2+4e-═4OH-      ④Fe-3e-═Fe3+
A.①②B.③④C.①③D.①②③④

分析 燒過菜的鐵鍋未及時洗滌(殘液中含NaCl等),第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑[Fe(OH)3失水的產(chǎn)物],是金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果,正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng),負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng).

解答 解:①氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧氣氧化為氫氧化鐵,即4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,故①正確;
②正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng),即2H2O+O2+4e-═4OH-,負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng),即Fe-2e-═Fe2+,F(xiàn)e2++2OH-═Fe(OH)2,合并得到:2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2,故②正確;
③金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng),即2H2O+O2+4e-═4OH-,故③錯誤;
④金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng),即Fe-2e-═Fe2+,所以Fe-3e-=Fe3+不發(fā)生,故④錯誤;
故選:AC.

點評 本題考查了金屬吸氧腐蝕的原理,可以根據(jù)原電池知識來回答,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.有X、Y兩種液態(tài)燃料,取1mol由X、Y組成的混合物,在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量與混合物X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[$\frac{n(X)}{n(X)+n(Y)}$]關(guān)系如圖所示.
已知:X含碳、氫、氧三種元素,相對分子質(zhì)量為46,Y為烷烴,相對分子質(zhì)量為114.
(1)X能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH;
(2)若Y只有一種氫原子,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH33C(CH33;
(3)X的燃燒熱△H為-1367kJ/mol,Y的燃燒熱△H為-5518kJ/mol;
(4)G點數(shù)值為3442.5kJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知B和E分別是生產(chǎn)酚醛樹脂和有機(jī)玻璃的重要原料.工業(yè)上生產(chǎn)B和E的一種途徑是:

①A為苯的同系物,其一氯代物有5種;
②C、D、E的核磁共振氫譜圖中,峰的個數(shù)分別為1,2,3;
③等量的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應(yīng),在相同條件下,生成的氣體體積相同.回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,A的芳香烴同分異構(gòu)體(除A外)有7種.
(2)B的化學(xué)名稱是苯酚;,E分子中所含官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基.
由C生成D的化學(xué)方程式為.反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(3)糠醛()是一種重要的化工原料,如同甲醛與苯酚反應(yīng)生成酚醛樹脂,它也可與苯酚反應(yīng)生成糠醛樹脂,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)E有多種脫水產(chǎn)物,其中F具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),G是一種聚酯高分子材料,則F 的核磁共振氫譜圖中有1組吸收峰;寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是( 。
選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某鈉鹽溶液中加入過量鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液為Na2CO3溶液
B在有鍍層的鐵片上,用刀刻一槽,在槽上滴入少量0.1mol/L鹽酸,一段時間后滴入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)一定是鍍錫的馬口鐵片
C配制SnCl2溶液時,先將SnCl2溶于適量濃鹽酸,再用蒸餾水稀釋,最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抵制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化為Sn4+
D向等濃度的NaCl和KI的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,溶液中先產(chǎn)生黃色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.增加汽油中支鏈烷烴、芳香烴和環(huán)烷烴的比例是從根本上提高汽油品質(zhì)的措施,生產(chǎn)中常用催化重整等方式來實現(xiàn).例如以下兩個在催化重整時發(fā)生的反應(yīng):則下列敘述不正確的是( 。
A.石油分餾后得到的汽油遠(yuǎn)不能滿足需求,故常用裂化等方法生產(chǎn)更多的輕質(zhì)油
B.使用含鉛抗爆劑,會導(dǎo)致鉛污染,故目前已禁止使用
C.①②均為消去反應(yīng)
D.①②反應(yīng)過程中有機(jī)物碳原子數(shù)均沒有發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在氯化銨溶液中,下列關(guān)系正確的是( 。
A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+
C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.有人設(shè)計了以下反應(yīng)途徑制H2,假設(shè)反應(yīng)都能進(jìn)行,你認(rèn)為最合理的是( 。
A.C3H8$\stackrel{極高溫}{→}$3C+4H2
B.C3H8$\stackrel{高溫脫氫}{→}$C3H6+H2
C.C3H8+3H2O$\stackrel{催化劑}{→}$3CO+7H2
D.C3H8+5O2→3CO2+4H2O,2H2O$\stackrel{電解}{→}$2H2↑+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.電鍍廠銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子,需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放.該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,回答下列問題:

(1)上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法.
(2)步驟②中ClO2可將CN-氧化為兩種無毒氣體,該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-
(3)若含氰廢水流量為0.4m3/h,含氰(CN-)濃度為300mg/L,為確保安全,實際投放ClO2為理論值的1.3倍,則完成氧化每小時共需投入ClO2質(zhì)量為0.405kg.
(4)步驟③中每處理0.4molCr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3.
(5)取少量待測水樣于試管中,加入NaOH溶液,觀察到有藍(lán)色沉淀生成,再加Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀,請寫出相關(guān)離子反應(yīng)和必要文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因待檢水樣中還有Cu2+,加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,再加入Na2S溶液,CuS比Cu(OH)2更難溶,則發(fā)生Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq),使沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化.
(6)某含鉻Cr2O72-廢水用硫亞鐵銨[FeSO4•(NH42 SO4•6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀.該沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3.不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是(  )
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol  B.處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量$\frac{nx}{2}$mol
C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol        D.在FeO•FeyCrxO3中3x=y.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某同學(xué)進(jìn)行試驗探究時,欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2•8H2O試劑(化學(xué)式量:315).在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物.為探究原因,該同學(xué)查得Ba(OH)2•8H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100g H2O)分別為2.5、3.9和5.6.
(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是Ba(OH)2•8H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3
(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2•8H2O和少量BaCO3組成,設(shè)計試驗方案,進(jìn)行成分檢驗,在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.(不考慮結(jié)晶水的檢驗;室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6)
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢,靜置,過濾,得濾液和沉淀.
步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸.
步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管,把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中
步驟4:
(3)將試劑初步提純后,準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)2•8H2O的含量.實驗如下:
①配制250ml 約0.1mol•L-1Ba(OH)2•8H2O溶液:準(zhǔn)確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,溶解、過濾,將溶液轉(zhuǎn)入250ml容量瓶,洗滌,定容,搖勻.
②滴定:準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1980 (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù).重復(fù)滴定2次.平均消耗鹽酸Vml.
(4)室溫下,不能(填“能”或“不能”) 配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液.

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同步練習(xí)冊答案