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【題目】下列操作或現象正確的是

①對二次電池進行充電

②驗證Na2O2溶于水的熱效應

③中和熱的測定

④金屬鐵的腐蝕

A.②④B.①②③C.①④D.①②③④

【答案】A

【解析】

①對二次電池進行充電時，二次電池的正極要與充電電源的正極相連作陽極，①的操作不正確；

②由圖中信息可知，裝有紅墨水的U形管右側液面升高，說明Na2O2溶于水是入熱的，故②驗證Na2O2溶于水的熱效應的操作與現象是正確的；

③中和熱的測定裝置中，小燒杯和大燒杯的口不在同一水平，這樣操作會使熱量損失變大，實驗誤差過大，故③操作不正確；

④金屬鐵的腐蝕屬于吸氧腐蝕，氧氣參與原電池反應導致瓶內氣壓減小，故U形管的左側液面升高，④的操作和現象正確。

綜上所述，操作或現象正確的是②④，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種酸性工業(yè)廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化鐵的流程如圖所示：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的反應的離子方程式：_________________，使用空氣的優(yōu)點是_____。

(2)常溫下，在pH=5的溶液中Fe3+存在的最大濃度為_____。

(3)有人利用氨水調節(jié)溶液pH，在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質是_____(填化學式，下同)，用_____試劑可將其除去。

II．某研究性學習小組為探究Fe3＋與Ag反應，進行如下實驗：按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質不參與反應)。

(4)K閉合時，指針向左偏轉，石墨作____(填“正極”或“負極”)。

(5)當指針歸零后，向左側U形管中滴加幾滴FeCl2濃溶液，發(fā)現指針向右偏轉，寫出此時銀電極的反應式：_____。

(6)結合上述實驗分析，寫出Fe3＋和Ag反應的離子方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。

(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數________。

②第三周期元素的最高化合價________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

③M的最高價氧化物的化學式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)請把符合要求的化學方程式的編號填在下列空白處：

①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是________。

②屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是________。

③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是________。

④屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是________。

⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是________。

A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B．2Na＋Cl22NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

E．CaO＋CO2===CaCO3

F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

(2)根據反應Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：

①還原劑是________，還原產物是________。

②氧化劑與氧化產物的物質的量比是________。

③當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是國際化學界統一規(guī)定的用來表示物質的組成、結構和變化規(guī)律的特殊符號,同時也是學習化學的一種專用工具。下列有關化學用語正確的是（ ）

A.NH4Cl中Cl的結構示意圖：

B.質子數為17、中子數為20的氯原子：

C.新制氯水中會有少量次氯酸，其電子式為：

D.明礬可用于凈水，其化學式為：KAl(SO4)2 12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應：3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是

A. 若t1＝15s, A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.09 mol·L－1·s－1

B. t0～t1階段,此過程中容器放出a kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為0.03 mol

D. t1時該反應達到平衡且A 的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的熱點。如圖是兩種氨燃料電池，下列說法正確的是

A.隨著反應的進行，兩個裝置中電解質不斷減少，需及時補充電解質

B.工作時，圖1中OH－移向Y極

C.兩個原電池中均生成1molN2時，移動到負極的陰離子均為6mol

D.兩個裝置中負極的電極反應式不同，圖2的為2NH3+3O2－-6e－=N2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是___(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是___，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、___、過濾、___、干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是___(只用一種試劑)。

（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的作用：___。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：___，濾渣2含有的物質是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是

A. 在燃煤中加生石灰以減少含硫化合物排放

B. 天然氣運輸時應懸掛如圖所示的標志

C. 面粉生產車間應嚴禁煙火

D. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器或水滅火

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