【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值,下列敘述中正確的是

A. 5.6g鐵在足量的O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 18g H218OD2O的混合物中,所含中子數(shù)為9NA

C. 1.0 mol CH4Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

D. 0.4 mol NH30.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應(yīng),得到NO的分子數(shù)為0.4NA

【答案】B

【解析】

A. 鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵;

B. H218OD2O的摩爾質(zhì)量均為20 g/mol,再根據(jù)n = 及原子的構(gòu)成作答;

C. CH4Cl2在光照下發(fā)生的是取代反應(yīng),生成的不僅是一氯代物;

D. 依據(jù)方程式:4NH3+5O24NO+6H2O,判斷反應(yīng)物過(guò)量,一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。

A. 因鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵,不是三氧化二鐵,根據(jù)關(guān)系式3FeFe3O48e-可知,5.6g鐵的物質(zhì)的量為 = 0.1 mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 mol××NA = NA,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. H218OD2O的摩爾質(zhì)量均為20 g/mol,且1 mol H218OD2O所含的中子數(shù)均為10 mol,則18g H218OD2O的混合物中,所含中子數(shù)為×10×NA = 9NA,故B項(xiàng)正確;

C. 1.0 mol CH4Cl2在光照下反應(yīng)得到的產(chǎn)物為四種氯代甲烷和氯化氫的混合物,則CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 依據(jù)4NH3+5O24NO+6H2O 0.4 molNH30.6 molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng),氧氣剩余,則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4NA,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是

A. 已知HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1,則CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1

B. 500℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol10.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱46.2 kJ

C. 已知?dú)錃獾娜紵裏釣?/span>286 kJ·mol1,則2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+572 kJ·mol1

D. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol1,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理:

己知:甲苯的熔點(diǎn)為-95℃,沸點(diǎn)為110.6℃,易揮發(fā),密度為0.866g/cm3;苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,25°C95℃下溶解度分別為0.3g6.9g。

i制備產(chǎn)品:將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min,裝置如圖所示。

(1)圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(“a”“b”)。支管的作用是___________

(2)在本實(shí)驗(yàn)中,三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母)。

A. 50mL B. I00mL C. 200mL D. 250mL

相對(duì)于用酒精燈直接加熱,用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___________________

ii分離產(chǎn)品:該同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯

(3)操作的名稱(chēng)是___________;含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作進(jìn)一步提純得無(wú)色液體甲苯,則操作的名稱(chēng)是______________。

iii純度測(cè)定

(4)稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品,配成100mL甲酸溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH溶滴定(與苯甲酸恰好完全反應(yīng))。重復(fù)三次,平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。

(5)測(cè)定白色固體的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化,達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔,該同學(xué)推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應(yīng)采用___________法對(duì)樣品提純。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(  )

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家在利用無(wú)土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時(shí),培養(yǎng)液中添加了多種必需化學(xué)元素。其配方如下表(培養(yǎng)液濃度單位:mmol/L),下列相關(guān)敘述正確的是:

A. 表格中涉及的元素中植物吸收量最少的是SMg

B. 表格中包含了植物生存所需的各種元素

C. 對(duì)植物的生長(zhǎng)發(fā)育而言,作用最小的是Zn2+元素

D. 除去Mg或者N,植物的光合作用都會(huì)受到影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,電動(dòng)汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿(mǎn)海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿(mǎn)二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

(1)寫(xiě)出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式:______________________________;

(2)鉛蓄電池放電時(shí),溶液的pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí),溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。

(3)放電完后,對(duì)該電池進(jìn)行充電,在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

Ⅱ.光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類(lèi)材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過(guò)Cl2(g)+CO(g)COCl2(g) △H < 0制備。下圖為實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。回答下列問(wèn)題:

(4)0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=________________

(5)該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_________________,10min改變的條件是________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無(wú)水四氯化錫(SnCl4)。SnCl4易揮發(fā),極易發(fā)生水解,Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實(shí)驗(yàn)裝置圖如下:

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol-1

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Sn

SnCl4

CuCl2

熔點(diǎn)/℃

232

-33

620

沸點(diǎn)/℃

2260

114

993

制備過(guò)程中,錫粒逐漸被消耗,須提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時(shí),液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶。回答下列問(wèn)題:

(1)a管的作用是________。

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是________

(3)D的作用是________。

(4)E中冷卻水的作用是________。

(5)尾氣處理時(shí),可選用的裝置是________(填序號(hào))。

(6)錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2,但不影響F中產(chǎn)品的純度,原因是________

(7)SnCl4粗品中含有Cl2,精制時(shí)加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過(guò)程中不需要用到的儀器有________(填序號(hào))。

A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.接收器 D.冷凝管 E.吸濾瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。

(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。

(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)操作只用一次)__________。

A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm處

(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述:

①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器

②不宜貯存溶液

③不能用來(lái)加熱

④使用之前要檢查是否漏水

這些敘述中正確的是__________(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

(4)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的NaOH固體質(zhì)量為______g。固體應(yīng)放在_______中稱(chēng)量。

(5)下面操作造成所配溶液濃度偏高的是__________(填字母)。

A.溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),又加蒸餾水至刻度線(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(15分)氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。為了分析某AlN樣品樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))中 AlN的含量,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下種實(shí)驗(yàn)方案。

已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是

(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先 ___________ ,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是 ,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>

(3)若去掉裝置B,則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。由于上述裝置還存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn) 。

【方案2】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度:

(4)步驟生成沉淀的離子方程式為_(kāi)__________________。

(5)步驟的操作是 。A1N的純度 (用m1、m2表示)。

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