(2011?順義區(qū)二模)X、Y、Z是中學化學常見的三種元素,其中,X、Z位于短周期.常溫下,X單質為黃綠色氣體;向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液,生成白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:13.請回答下列問題:
(1)Z在元素周期表中的位置是
三周期ⅢA族
三周期ⅢA族
,X單質分子的電子式是
.
(2)Z單質與Y的氧化物在高溫條件下反應是冶煉Y單質的一種方法,該反應化學方程式是
Fe
2O
3+2Al
Al
2O
3+3Fe或3Fe
3O
4+8Al
4Al
2O
3+9Fe或3FeO+2Al
Al
2O
3+3Fe
Fe
2O
3+2Al
Al
2O
3+3Fe或3Fe
3O
4+8Al
4Al
2O
3+9Fe或3FeO+2Al
Al
2O
3+3Fe
.
(3)含上述元素的某些物質常用于處理工業(yè)廢水,部分流程如圖1:
①處理含鉻廢水時,在反應池中Cr
2O
72-變?yōu)镃r
3+,當反應轉移1mol 電子時,有
0.17
0.17
mol Cr
2O
72- 轉化(計算結果保留兩位小數(shù)).
②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發(fā)生凝聚,原因是
Al
3++3H
2O
Al(OH)
3+3H
+,鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體,能吸附水中懸浮物,使之沉淀下來
Al
3++3H
2O
Al(OH)
3+3H
+,鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體,能吸附水中懸浮物,使之沉淀下來
(用文字和化學用語表示).
③處理含氰廢水時,CN
-最終轉化為兩種無毒的氣體,該反應的離子方程式是
2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
.
(4)利用圖2方法電解可得到一種新型凈水劑K
2YO
4,陽極的電極反應式為
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
.