(11分) I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表

序號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

混合溶液的pH

①

0．1

0．1

pH＝9

②

c

0．2

pH＝7

③

0．2

0．1

pH<7

請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是 (用反應(yīng)的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號(hào)字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

（2）②組情況表明，c 0．2mol·L－1�；旌先芤褐须x子濃度c(A－) c(Na＋)(選填“>”、“<”或“＝”)

（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度 NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)，離子濃度由大到小的順序是__________________________。

Ⅱ：室溫下，若將0．1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

（1）NH3·H2O的電離方程式是 。

（2）b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是 。

（3）c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X與Z、Y與W同主族，Y是地殼中含量最多的元素，W元素與X元素可以形成18電子的分子，R元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，下列說法正確的是

A．R元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，但不會(huì)溶于稀氨水

B．Y分別可與X和Z形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，且形成的化合物晶體類型相同

C．Y的氫化物分子間存在氫鍵，因此Y的氫化物的穩(wěn)定性大于W的氫化物的穩(wěn)定性

D．原子半徑從小到大：X<Y<Z<R<W

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合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)中不屬于合金的是

A．黃銅 B．黃金 C．青銅 D．鋼

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對(duì)于反應(yīng)2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A．當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大

B．隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大

C．溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了

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一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2，同時(shí)生成 n mol AB

B．體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2

D．單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2的同時(shí)，生成n mol B2

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A．1molL－1 B．2molL－1 C．3molL－1 D．4molL－1

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有A，B，C，D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C

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請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、H__________、乙_______、C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是 ；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①_____________________________________；

反應(yīng)②_____________________________________。

（3）檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的常用方法是 。

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已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=3.2×10－11，則此溫度下M(OH)2飽和溶液的pH 等于

A．10 B．10＋lg2

C．10＋2×lg2 D．10－2×lg2

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