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pH為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（　�。�
A、pH＞7B、pH＜7
C、pH=7D、無法確定
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸中氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸在溶液中部分電離出氫離子，則醋酸的濃度大于0.001mol/L；氫氧化鈉為強電解質，pH=11的氫氧化鈉溶液的濃度為0.001mol/L，則兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性．
解答： 解：醋酸為弱電解質，在溶液中只能部分電離出氫離子，pH=3的醋酸中氫離子濃度為0.001mol/L，則醋酸的濃度大于0.001mol/L，
氫氧化鈉為強電解質，在溶液中完全電離出氫氧根離子，則pH=11的氫氧化鈉溶液的濃度為0.001mol/L，
兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，則混合液的pH＜7，
故選B．
點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確弱電解質在溶液中存在電離平衡為解答關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下對化學實驗的描述合理的是（　�。�
A、配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，應將量取好的濃硫酸先放入燒杯中，然后加水稀釋
B、中和滴定實驗前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈，并用待測液潤洗
C、測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，比較碳、硫的非金屬性強弱
D、硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在石棉網上冷卻后稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氨基酸是蛋白質的基石，氮基酸分子中的氨基（-NH2）顯堿性．氫基酸往往形成一種兩性離子，在水溶液中存在如下平衡：


方框內所表示的離子（1）的結構簡式是
 
．
（2）谷氨酸的一鈉鹽（）是味精的主要成分．當前我國生產味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖．
①淀粉發(fā)生水解反應的化學方程式是
 
．
②實驗室中檢驗淀粉水解產物應選用的試劑是
 
（填字母）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液   b．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
c．NaOH溶液、CuSO4溶液        d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
（3）“沙倫遜甲醛酶定法”用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量．將一定質量味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反應為-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定．上述測定過程中加入甲醛的目的是
 
．
（4）味精中常含食鹽，兩同學分別設計甲、乙兩種方案測定味精中NaCl的含量．
①甲方案：取一定質量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、
 
（填缺少的步驟），稱量沉淀質量，重復實驗3次．
②乙方案：已知AgSCN是難溶于水的沉淀a取m g味精溶于水，加入過量濃度為c1mol?L-1的AgNO3溶液，再加入少量
 
（填可能的化學式）溶液作指示劑，用濃度為c2 mol?L-1的NH4SCN溶液進行滴定，當溶液變?yōu)榧t色時，達到滴定終點．設測定過程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則該味精樣品中NaCl的質量分數是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、糖類、油脂和蛋白質是基本營養(yǎng)物質，它們都是天然高分子化合物
B、蛋白質水解的最終產物是多肽
C、米酒變酸的過程涉及了氧化反應
D、向蛋白質溶液中加入濃的Na2SO4溶液可使蛋白質鹽析而分離提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=4的氯化銨溶液中發(fā)生水解的NH4+物質的量濃度是（　�。�
A、1×10-4mol/L
B、1×10-10mol/L
C、（1×10-4-1×10-10）mol/L
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）室溫下，pH=13的NaOH 溶液與pH=2的HCl 溶液混合所得溶液的pH=7，求強堿溶液與強酸溶液的體積比？
（2）室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合所得溶液的pH=11，求強堿溶液與強酸溶液的體積比？

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科目：高中化學 來源： 題型：

歷史經驗告訴我們，要可持續(xù)發(fā)展，就要合理地使用化學物質．
（1）下表是一些化學物質對人類的貢獻和帶來的問題，請再舉出一例填在下表中．
物 質 對人類發(fā)展的貢獻對人類發(fā)展帶來的問題  化學界的解決辦法
硫銨等化肥農作物增產，解決了
人類的糧食問題		造成赤潮、土壤酸化等問題合理地使用化學肥料

塑  料		解決包裝等材料問題，有效地減少了木材和金屬等資源的消耗
產生了白色污染
研究新型可降解塑料
 
 
 
 
（2）硫酸銨的化學式為
 
，通常用
 
來改良酸性土壤．
（3）對于廢棄的塑料制品（包含可降解塑料）宜采取
 
的措施，防止污染環(huán)境和提高物質的利用率．
（4）化學家從前人不合理使用化學物質造成的危害中得到啟示，為保持可持續(xù)發(fā)展的研究的課題有
 
（請?zhí)顚懶蛱枺?br />①研制高效低毒農藥；
②研制高效無磷洗衣粉；
③研究無污染、高原子利用率的綠色化學物質的合成方法；
④尋求合成可快速降解的塑料和橡膠．
（5）碘是人體不可缺少的微量元素，它能調節(jié)新陳代謝，有益于幼兒身體發(fā)育．最近，某品牌奶粉的含碘量超過了國家標準，你認為此批奶粉
 
（填“可以”或“不可以”）食用，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：2SO2+O2 
催化劑
 2SO3+Q，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（　�。�
A、增大壓強
B、升高溫度
C、使用催化劑
D、多充入O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、58.5g氯化鈉中約含有6.02×1023個氯化鈉分子
B、含有2NA個陰離子的CaC2，在標準狀況下，能產生約44.8L的乙炔氣體
C、在含4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為4NA
D、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為0.2NA

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