Question

下列電離方程式錯誤的是（　�。�

• A、H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
• B、Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
• C、NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-
• D、KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2-

Answer 1

分析：強電解質(zhì)完全電離，電離方程式用等號，弱電解質(zhì)部分電離，存在電離平衡，電離方程式用可逆號；強電解質(zhì)中的有些原子團不能拆開，如硫酸根離子、氫氧根離子、氯酸根離子等，需要寫成整體，據(jù)此進行解答．

解答：解：A．硫酸為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出硫酸根離子和氫離子，其電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故A正確；
B．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故B正確；
C．氯化銨為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出銨根離子和氯離子，其電離方程式為：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-，故C正確；
D．氯酸鉀為強電解質(zhì)，溶液中電離出鉀離子和硫酸根離子，硫酸根離子不能拆開，正確的電離方程式為：KClO₃=K⁺+ClO₃^-，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，明確強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫原則．