Question

（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                          。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                          。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)，簡述理由                                                  。

Answer 1

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒   （2）減少實驗過程中的熱量損失   （3）偏小
（4）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol H₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)

考查中和熱的測定實驗。
（1）在反應中為了使反應進行的更充分，同時也為了使溶液混合均勻，需要攪拌。因此還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。
（2）該實驗應該離開你減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導致熱量損失，使測定結(jié)果偏小。
（4）如果改變酸堿的物質(zhì)的量，則反應中放出的熱量是不相同的，但中和熱是不變的，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol H₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。