【題目】下列物質(zhì)間關(guān)系判斷正確的是( )

A.1H22H2——同位素

B.O2-、O22-——同素異形體

C.HCOOCH3CH3OCHO ——同分異構(gòu)體

D.HCOOH、C15H31COOH ——同系物

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)中的1H2、2H2 均為單質(zhì),不是同位素關(guān)系,A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)中O2-、O22- 均為離子,不是單質(zhì),B錯(cuò)誤;

CHCOOCH3、CH3OCHO 均是甲酸甲酯,只是寫法有些不同,所以不是同分異構(gòu)體;

D項(xiàng)HCOOH、C15H31COOH均是一元羧酸,相差C15H30 ,所以屬于同系物關(guān)系,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用COH2合成甲醇,反應(yīng)方程式為:

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H,在T1℃時(shí),體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3molH2CO,達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)n(H2)n(CO)的關(guān)系如圖1所示。

(1)當(dāng)起始n (H2)n(CO) =2,經(jīng)過5min達(dá)到平衡,此時(shí)容器的壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的0.7倍,則05min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=____。若此時(shí)再向容器中加入0.15 mol CO (g)0.05 mol CH3OH (g),達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將_______(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)當(dāng)起始n (H2)n(CO) =3.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_____點(diǎn)(選填“D”“E”或“F”)。

(3)由圖2可知該反應(yīng)的△H_____0(選填“>”、“<”或“=”,下同),壓強(qiáng)pl____p2;當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí),在y點(diǎn):v(正)____v(逆)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì),其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法中正確的是( 。

A. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過

B. 固體氧化物中O2a極向b極移動(dòng)

C. 電極b為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為:O2+4e=2O2

D. 若以C3H8為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C3H8﹣20e+10O2═3CO2+4H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A. 16 g B. 32 g C. 32 g/mol D. 64 g/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:

已知:還原時(shí),FeS2H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列說法不正確的是

A. 還原后可以用KSCN檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全

B. 還原時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. 沉淀時(shí),可以先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性,再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗滌,可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)FeCO3是否已洗滌干凈

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上,其反應(yīng)原理示意圖如右圖.下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是(

A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.該電池中電極a是正極
C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a
D.該電池的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.1 mol·L1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. H2A的電離方程式:H2AH+HA

B. pH=5時(shí),NaHANa2A的混合溶液中:c(HA):c(A2)=1:100

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHANa2A溶液等體積混合, 離子濃度大小關(guān)系為:c(Na)>c(HA)>c(A2)

D. Na2A溶液必存在c(OH)=c(H)+c(HA)+ 2c(H2A),各粒子濃度均大于0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:

(1)反應(yīng)開始到10s,用Z表示的平均反應(yīng)速率為mol/(Ls);
(2)反應(yīng)到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為;
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,容器甲中盛有H2,容器乙中盛有NH3,若使它們所含的原子總數(shù)相等,則這兩個(gè)容器的體積之比是

A. 2︰1 B. 1︰2

C. 2︰3 D. 1︰3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案