6．將一小塊鈉投入到滴有石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述錯誤的是（　�。�
A．鈉浮在液面上B．有無色無味的氣體產(chǎn)生
C．水溶液變?yōu)樗{色D．水溶液變?yōu)榧t色

分析 鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且反應(yīng)放出大量的熱，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色，據(jù)此解答．

解答 解：A．鈉的密度小于水，所以鈉會浮在液面上，故A正確；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣無色無味，故B正確；
C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色，故C正確；
D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色，不是紅色，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在M電子層上（填寫電子層符號），最外層有4種運動狀態(tài)不同的電子，碳原子核外有3種能量不同的電子，有2種不同形狀的電子云．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將一定量的鎂鋁合金投入250mL稀硫酸中，固體全部溶解．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中逐滴加入濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）當加入NaOH溶液的體積小于40mL時發(fā)生的離子方程式為H++OH-=H2O；，當加入NaOH溶液的體積大于200mL時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）由圖可知合金中含Al的物質(zhì)的量為0.2mol，Mg的質(zhì)量為2.4g．
（3）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8 NA
B．12g NaHSO4固體中陰離子所帶負電荷數(shù)為0.02 NA
C．1 mol OD-含有的質(zhì)子、中子、電子數(shù)均為9NA
D．含4 NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

（1）操作1、2的名稱分別為過濾、灼燒，試劑甲可能是NaOH
（2）寫出反應(yīng)A的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）工業(yè)上電解氧化鋁的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑，若制得54g單質(zhì)鋁，則有6mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移
（4）工業(yè)上還可以用提取到的Al2O3為原料，與焦炭、氯氣加熱制備無水氯鋁，當生成1molAlCl3時消耗0.75mol焦炭，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式6Cl2+3C+2Al2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4AlCl3+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質(zhì)為H2O．

（2）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學能．
②b為電源的正（填“正”或“負”）極，電解時，生成丙烯的電極反應(yīng)式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
（3）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖3所示．
①過程1中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;＞2300\;}}{\;}$ 6FeO+O2↑．
②過程2中每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對其進行滴定，所得滴定曲線如圖4所示．下列有關(guān)滴定過程中所得溶液相關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是ABCD．
A．a(chǎn)點：c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）
B．b點：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
C．c點：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．d點：c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了減少CO對大氣的污染，某科研小組在一個體積為1L的容積不變的密閉容器中充入等量的CO和H2O（g），研究用CO和H2O（g）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2，不同溫度下，CO的濃度[c（CO）]隨時間[t]變化的曲線如圖所示．
（1）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0（填“＜”“＞”或“=”）
（2）T1時，0～20min內(nèi)v（H2）=0.02mol/（L•min）
（3）T1℃時，若在體積不變的密閉容器中按體積比1：2充入CO和水蒸氣的混合氣體進行反應(yīng)．能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是C（填字母序號）．
A．CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變
B．CO和H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C．v逆（CO）=v正（H2）
D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）T3℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=4，在容器中加入1.00 mol CO和1.00 mol H2O（g），反應(yīng)并達到平衡，則T3℃時CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%；反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將變小（填“變大”“不變”或“變小”）
（5）在CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2中，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是BD（填字母序號）．
A．增大CO的濃度B．增大H2O（g）的濃度C．使用催化劑D．降低溫度E．縮小容器體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．試用水解平衡移動的原理解釋：漂白粉溶液中加入少量醋酸會增強漂白效果．其原因是Ca（ClO）2水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量醋酸會中和OH-，使水解平衡向產(chǎn)生HClO的方向移動，從而增加了漂白粉的漂白作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．即原子的利用率為100%．下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是（　　）
①置換反應(yīng)   ②化合反應(yīng)   ③分解反應(yīng)   ④取代反應(yīng)   ⑤加成反應(yīng)   ⑥加聚反應(yīng)．
A．①②⑤B．②⑤⑥C．③④D．只有⑥

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