Question

甲、乙兩燒杯中各盛有1L0.6mol?L^-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=3：4，則加入鋁粉的質量為

1. A.
   2.7 g
2. B.
   3.6 g
3. C.
   5.4 g
4. D.
   7.2 g

Answer 1

D
分析：根據(jù)鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=3：4，由化學反應方程式可知，酸與金屬反應時酸不量，堿與金屬反應時堿過量來計算解答．
解答：鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為1L×0.6mol/L=0.6mol，
又兩燒杯中分別加入等質最的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=3：4，
設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，
則 2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
6 3
0.6mol x
解得：x=0.3mol，
一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比為3；4，
則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.4mol，
堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，
則 2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2 3
y 0.4mol
解得：y=mol，
則鋁的質量為mol×27g/mol=7.2g，
故選D．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確鋁與酸、堿反應水的化學反應方程式，酸堿足量、酸堿均不足量時得到的氫氣的關系是解答本題的關鍵．