Question

當兩個氫原子核間距為74pm時，兩個原子軌道發(fā)生最大程度的重疊，此時體系的能量最低．如圖表示兩個氣態(tài)基態(tài)氫原子相互接近形成氫氣分子時，體系能量隨兩個原子的核間距離變化的曲線圖，下列關于氫原子形成氫分子說法不正確的有（　�。�

• A、氫分子比氫原子穩(wěn)定
• B、氫原子的半徑約為37pm
• C、形成一個H-H鍵吸收436kJ能量
• D、當核間距接近74pm時，形成了氫分子中s～s σ鍵

Answer 1

考點：反應熱和焓變,鍵能、鍵長、鍵角及其應用

專題：化學反應中的能量變化,化學鍵與晶體結構

分析：A、依據(jù)物質能量越低越穩(wěn)定分析；
B、兩個氫原子核間距為74pm時，兩個原子軌道發(fā)生最大程度的重疊，氫原子的半徑為核間距的一半；
C、形成化學鍵是放出能量的過程；
D、兩個氫原子核間距為74pm時，兩個原子軌道發(fā)生最大程度的重疊，形成的是氫原子的s軌道電子云重疊形成s～s σ鍵．

解答： 解：A、依據(jù)物質能量越低越穩(wěn)定，圖象可知氫分子能量低于氫原子，所以氫分子比氫原子穩(wěn)定，故A正確；
B、兩個氫原子核間距為74pm時，兩個原子軌道發(fā)生最大程度的重疊，氫原子的半徑為核間距的一半，氫原子的半徑約為37pm，故B正確；
C、形成化學鍵是放出能量的過程，故C錯誤；
D、兩個氫原子核間距為74pm時，兩個原子軌道發(fā)生最大程度的重疊，形成的是氫原子的s軌道電子云重疊形成s～s σ鍵，故D正確；
故選C．

點評：本題從共價鍵的形成原理考查分子形成過程中的能量變化，注意學習物質結構理論，題目較簡單．