【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示,如:CH3CHCHCH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為。有機(jī)物X的鍵線式為,下列說(shuō)法不正確的是(

A.X的化學(xué)式為C8H8

B.有機(jī)物YX的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴ZZ的一氯代物有4

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)鍵線式的書(shū)寫(xiě)特點(diǎn),拐點(diǎn)代表碳原子,氫原子省略,所以的分子式為C8H8,故A正確;

BX的化學(xué)式為C8H8,不飽和度為5,YX的同分異構(gòu)體,屬于芳香烴含有苯環(huán),則其支鏈上有一個(gè)雙鍵,則Y只能為,故B正確;

C.有機(jī)物X中具有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),能被高錳酸鉀氧化,使高錳酸鉀酸性溶液褪色,故C正確;

DX和氫氣加成以后,所有的雙鍵變?yōu)閱捂I,根據(jù)對(duì)稱性原則,得到的烴共有兩種類(lèi)型的氫原子,所以Z的一氯代物有2種,故D錯(cuò)誤;

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4A(s)+3B(g2C(g)+D(g),2min后B減小了1.2mol.有關(guān)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( 。

A. 在 2min 內(nèi)的反應(yīng)速率,用 C 表示是 0.4mol/(Lmin

B. 分別用 B、C、D 表示化學(xué)反應(yīng)速率其比值是 3:2:1

C. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),B 物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為 100%

D. 向容器中增加 A 的投量,可以加快該反應(yīng)的速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________

0.5 mol氨氣

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣

4 ℃時(shí)9 mL

0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

(2)現(xiàn)有m g某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為M g·mol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫(xiě)下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應(yīng)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體,是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3SiO2,含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖:

已知:①NiS、Ni(OH)2Cr(OH)3均難溶于水,Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“酸溶時(shí)為了提高浸取率,可采取的措施有________(任寫(xiě)出一條)。

(2)“濾渣I”的主要成分是_________。

(3)“一次堿析時(shí),加入的NaOH溶液需過(guò)量,則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________

(4)“氨解的目的為___,凈化時(shí)加入的H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為____沉淀。

(5)“氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程為________。

(6)“二次堿析時(shí),若使溶液中的Ni2+沉淀完全(離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),離子沉淀完全),則需維持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2Ksp=2×10-15,≈1.4)。

(7)FeNi為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________,離子交換膜(b)__________(陽(yáng)”)離子交換膜。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(  )

A.123B.632C.311D.111

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體,A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B(如下圖所示),下列說(shuō)法正確的是

A.分子A中所有碳原子均位于同一平面

B.用FeCl3溶液可檢驗(yàn)物質(zhì)B中是否混有A

C.物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)

D1mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

13-甲基-2-丙基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

2名稱為___________________________。

3名稱為___________________________________

4名稱為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,100 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 MOH溶液,所得溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (  )

A.HA的電離方程式:HAH++A-

B.N點(diǎn)、K點(diǎn)水的電離程度:N<K

C.N點(diǎn)溶液中:c(A-)=c(M+)=c(H+)=c(OH-)

D.K點(diǎn)溶液中:c(OH-)+c(MOH)+c(A-)-c(H+)=0.1 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NOxSO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:

CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-280.0 kJ·mol1

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-290.0 kJ·mol1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知:

CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol1a>0

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol1b>0

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO還原NO2N2CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol,放出的熱量為___kJ(用含有ab的代數(shù)式表示)。

3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-540 kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②

1molCH4還原NO2N2,整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為860 kJ,則ΔH2__。

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