【題目】下列關(guān)于鈉的敘述，正確的是（ ）

A. 鈉是銀白色金屬，硬度很大

B. 加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉

C. 金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D. 金屬鈉的熔點很高

【答案】B

【解析】A、鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，故A錯誤；B、Na燃燒火焰為黃色，生成過氧化鈉，過氧化鈉是淺黃色的固體，故B正確；C、在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故C錯誤；D、Na的熔點較低，不到100℃，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示（已知反應(yīng)在1L的密閉容器中進(jìn)行、甲醇的物質(zhì)的量為1mol）．下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.脫氫反應(yīng)的△H＜0
B.600 K時，Y點甲醇的v（逆）＜v（正）
C.從Y點到Z點可通過增大壓強(qiáng)
D.在t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，反應(yīng)達(dá)到平衡時n（CO）：n（CO2）= ． 若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)減小
B.W，M兩點Y的正反應(yīng)速率相等
C.平衡后充入Z達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大
D.M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清的石灰水變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下的氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱苛性鈉溶液，再往所得的溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱后能得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點。
根據(jù)以上事實，判斷A為元素的單質(zhì)，B的化學(xué)式為 ， C物質(zhì)為。
寫出生成C的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。

(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取一氯乙烷最好采用的方法是（ ）
A.乙烷和氯氣反應(yīng)
B.乙烯和氯氣反應(yīng)
C.乙烯和氯化氫反應(yīng)
D.乙烷和氯化氫反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar。其中：

（1）互為同位素的是________和________；

（2）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和______、______和______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩硫酸鐵溶液
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有 ， 屬于非電解質(zhì)的有 ．
（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， 化學(xué)方程式為 ．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L④中含有0.4mol 氧原子．
（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是 ．
（6）若在⑦中緩慢加入⑥，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ．
（7）將①加入到⑧中，⑧的導(dǎo)電能力變化為（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”）．

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