Question

7．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 1 L 0.1 mol•L^-1 CuSO₄溶液中含有0.1N_A個Cu ²⁺
• B． 50 mL 18.4 mol•L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
• C． 12 g石墨烯（單層石墨）中含有C-C的個數(shù)為1.5N_A
• D． 孤對電子對數(shù)均為N_A的H₂S和H₂O在標準狀況下占有體積相同

Answer 1

分析 A、銅離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
B、銅只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應；
C、石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，則平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×$\frac{1}{2}$=1.5個；
D、標況下水為液態(tài)．

解答 解：A、銅離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銅離子的個數(shù)小于0.1N_A個，故A錯誤；
B、銅只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故當硫酸變稀后，反應即停止，故生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46N_A個，故B錯誤；
C、石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，則平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×$\frac{1}{2}$=1.5個，則12g石墨含C原子的物質的量為1mol，則C-C鍵的個數(shù)為1.5N_A，故C正確；
D、標況下水為液態(tài)，故孤對電子對數(shù)均為N_A的H₂S和H₂O在標準狀況下占有體積不同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．