下列實驗裝置圖正確的是  
A．裝置①可用于做HCl噴泉實驗
B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防倒吸
C．裝置③可用于實驗室制備少量NH3
D．裝置④b口進氣可收集CO2等氣體
AC

試題分析：氯化氫氣體易溶于水，圓底燒瓶內(nèi)外可以產(chǎn)生很大的壓強差，則燒杯中的水可以倒吸入圓底燒瓶，形成噴泉，故A正確；導管口插入水中，氯化氫氣體易溶于水，導管內(nèi)氣體壓強迅速減小，因此能倒吸，故B錯誤；實驗室常用氯化銨固體和熟石灰固體混和加熱，發(fā)生復分解反應，生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣常用堿石灰干燥，故C正確；若b口進入密度比空氣大的氣體，該氣體不能排走集氣瓶中的空氣，而是直接沉底，從長導管逸出，故D錯誤。2等氣體，短進長出時可用于收集H2等氣體。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

選用實驗裝置完成對應的實驗，能達到目的的是




A．測定生成CO2的化學反應速率
B．制得Fe(OH)2并能保存較長時間不變質(zhì)
C．測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積
D．證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．實驗I :反應開始時反應速率由慢變快,再變慢
B．實驗II :滴加幾滴濃H2SO4后,溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/td>
C．實驗III:由該實驗可以驗證催化劑的催化效果
D．實驗IV:能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海水是應用前景廣闊的化工原料資源,從海水中可提取各種化工原料.如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖（已知氣體X為電解飽和食鹽水所得；母液苦鹵中主要含有Ca2+、Mg2+,Cl-,SO42-、Br-等離子)請回答：

（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，梢制時所用的試劑為:
A．鹽酸B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．碳酸鈉溶液，則加入試劑的順序是(填編號)______
（2）氣體X的化學式為______，操作a所用的主要儀器是______。
（3）加入溶液Y的目的是______，用CaO調(diào)節(jié)溶液Z的pH,可以除去Mg2+得到溶液W。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是______。酸化溶液W時，使用的試劑為______

（4）將氣體X依次通過下列裝置以驗證氣體X的性質(zhì)：

①通入氣體X后，A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________
②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____________。
③請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟）
________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對以下實驗裝置圖的說法正確的是
A．利用圖①裝置做噴泉實驗
B．利用圖②裝置吸收尾氣SO2
C．利用圖③裝置進行膠體電泳實驗可以說明Fe（OH）3膠體帶正電荷
D．利用圖④裝置用MnO2和濃鹽酸制備并收集Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗正確的是
A．用量筒量取15.50mL 0.100 mol·L－1鹽酸
B．用無水酒精萃取碘水中的碘
C．用過量濃氨水洗滌試管內(nèi)的銀鏡
D．做H2還原CuO實驗時，要先通氫氣，驗純后再加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應速率影響的實驗。
（1）為證明濃度對反應速率的影響，曾有教科書《化學反應原理》設計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。
實驗中發(fā)生反應的離子方程式為：     ；
預期現(xiàn)象是：
①溶液的顏色由     色變?yōu)?u>     色，
②其中加入     mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。
然而實驗結果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應速率卻更慢。
本實驗能否作為課堂實驗研究濃度對化學反應速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：
表1　試驗安排及結果
實驗
編號
A（KMnO4溶液濃度/mol·L-1）
B（草酸溶液濃度/mol·L-1）
C（硫酸溶液濃度/mol·L-1）
褪色時間/s
1
3
3
1
336
2
1
2
3
82
3
3
1
3
76
4
1
3
2
133
5
2
3
3
102
6
3
2
2
156
7
2
2
1
300
8
2
1
2
115
9
1
1
1
200
 
應用SPSS16.0對正交試驗結果進行方差分析，結果如下表
表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結果
 
A（KMnO4溶液）
B（草酸溶液）
C（硫酸溶液）
濃度/mol·L-1
0.005
0.010
0.015
0.1
0.5
0.9
6
12
18
平均褪色時間/s
138.3
172.3
189.3
130.3
179.3
190.3
278.7
134.7
86.7
 
（2）由表2可知，三因素中，     的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應速率影響顯著，而     的濃度對反應速率的影響不顯著。
（3）由表2可知，當高錳酸鉀濃度為     mol·L-1、草酸濃度為     mol·L-1時，反應最快。即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定。
根據(jù)以上實驗結果，該小組同學繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應速率的，測得如下實驗結果：
表3　不同硫酸濃度下的褪色時間
c(H2SO4)/mol·L-1
18
16
14
12
10
8
6
褪色時間/s
67
83
90
103
129
146
200
 
（4）根據(jù)課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為     mol·L-1和     mol·L-1，這也有利于觀察這兩個反應速率的差異。
結論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應，可作為課堂實驗探究濃度對反應速率的影響。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作會導致實驗結果偏高的是
A．用天平稱量20.5g某物質(zhì)。砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量
B．測定Na2CO3溶液的pH時先將pH試紙潤濕了再測定，所測得的pH值
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度
D．酸式滴定管在盛裝標準溶液前沒有用標準溶液潤洗，測得的待測液濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個實驗中，結論正確的是(　　)
A．有一澄清的堿性溶液，做離子鑒定時得出的結論是含有：Al(OH) 4-、Fe3＋、HCO3-
B．某一固體溶于水后，檢驗出含有K＋、NO3-、Na＋、Cl－等離子，則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中就一定大量存在碳酸根離子
D．加熱碳酸氫銨固體，將生成的氣體通過堿石灰能制備NH3

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