下列離子離子方程式正確的是


  1. A.
    氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：OHˉ+H+=H2O
  2. B.
    鐵投入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
  3. C.
    銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
  4. D.
    碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D
分析：A、氫氧化銅是難溶于水的物質(zhì)；
B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
C、離子方程式電荷不守恒；
D、碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水．
解答：A、氫氧化銅是難溶于水的物質(zhì)，氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B、鐵投入稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，注意電荷守恒分析，反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?南開(kāi)區(qū)一模）圖中B、F為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）．其中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，C的焰色反應(yīng)為黃色，B為日常生活中常見(jiàn)的金屬，H、G分子均具有正四面體結(jié)構(gòu)，H是一種重要的能源．J是一種較好的耐火材料，K是極易溶于水的堿性氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C中存在的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
；G的電子式為
．
（2）反應(yīng)②進(jìn)行的條件
光照、過(guò)量氯氣
光照、過(guò)量氯氣
．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為為
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一種物質(zhì)X，寫出鑒定X中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為
取少量X溶液于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，加熱試管，可觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)
取少量X溶液于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，加熱試管，可觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)
．
（5）碘和氯的原子序數(shù)之差為36，放射性131的原子核內(nèi)中子數(shù)為
78
78
，碘在元素周期表中的位置為
第五周期第ⅦA族
第五周期第ⅦA族
．
（6）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以B單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與B反應(yīng)產(chǎn)生電流．該電池的正極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置．某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)利用如圖I裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①圖I中儀器B的名稱：
圓底燒瓶
圓底燒瓶
；②收集NO2的方法
向上排氣法
向上排氣法
；
③B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
．
④將收集滿NO2的集氣瓶浸入冰水中，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色
變淺
變淺
（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說(shuō)明顏色變化的原因
2NO2?N2O4△H＜0，降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化氮?dú)怏w的濃度降低
2NO2?N2O4△H＜0，降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化氮?dú)怏w的濃度降低
．
（2）乙同學(xué)利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)．A中加入濃氨水，B中加入過(guò)氧化鈉固體，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器 a→b→c→h．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有
還原
還原
性；
②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl[離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，達(dá)到平衡后，進(jìn)行下列操作，平衡怎樣移動(dòng)？
（1）加入少量FeCl3固體：平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
移動(dòng)；
（2）加入少量KSCN固體：平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
移動(dòng)；
（3）加入少量KCl固體：平衡
不
不
移動(dòng)，其理由是
K+和Cl-不參加反應(yīng)，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變
K+和Cl-不參加反應(yīng)，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2︰1的離子化合物丙。

⑴ D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 ，B單質(zhì)的電子式為                 ，E在周期表中的位置為                 ；

⑵ 下列說(shuō)法正確的有                 ；

a．化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

b．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?C ＞ D ＞ E ＞ F

c．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I

d．化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

⑶ 將F在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)：

                                                             ；

⑷ 寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10 e－ 微粒與18 e－ 微粒反應(yīng)的離子方程式：

                                                              ；

⑸ 在1 mol·L－1 甲溶液中，下列關(guān)系式正確的是          ；

a．c(NO3－) ＞ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)      

b．c(NH4＋) ＞ c(NO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)

c．c(NO3－) ＝ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＝ c(OH－)      

d．c(NH4＋) ＝ c(NO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)

⑹ 25 ℃時(shí)，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用離子方程式解釋）：

                                                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省高一上學(xué)期期中試卷化學(xué)試卷（理） 題型：填空題

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：   

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;   

（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑。則Y、Q兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：          (用化學(xué)式表示以下同)                     。

（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等濃度的WQ與NH4Cl的混合液，其離子濃度由大到小的順序?yàn)?                     。

（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反應(yīng)生成氣體的離子方程式：              。

（4）若A是Y元素組成的單質(zhì)，能發(fā)生如右圖所示轉(zhuǎn)化，工業(yè)上通過(guò)在高溫下置換反應(yīng)c制取非金屬單質(zhì)D，C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術(shù)上有著重要用途。則反應(yīng)c的化學(xué)方程式：                     。

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見(jiàn)的氣體燃料。通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)所釋放的能量為50.125kJ，已知H2O(l) = H2O(g), ΔH = +44 kJ/mol

請(qǐng)寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                     。 

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案