某烴分子式為C5H10，按以下要求寫(xiě)出烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，
（1）能使酸性KMnO4溶液褪色，且該烴有順?lè)串悩?gòu)，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）能使酸性KMnO4溶液褪色，在Ni催化作用下與H2 加成得到帶一個(gè)支鏈的烷烴，且該烴可由炔與等物質(zhì)的量H2 加成而得．該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）不能使酸性KMnO4溶液褪色，在Ni催化作用下不與H2加成，該烴的一氯取代產(chǎn)物只有一種，該烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：（1）能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，且該烴有順?lè)串悩?gòu)，說(shuō)明雙鍵上的碳原子連接不同的原子或原子團(tuán)；
（2）能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，應(yīng)為烯烴，在Ni催化作用下與H2 加成得到帶一個(gè)支鏈的烷烴，且該烴可由炔與等物質(zhì)的量H2 加成而得，炔烴只能為CH≡CCH（CH3）2；
（3）不能使酸性KMnO4溶液褪色，在Ni催化作用下不與H2加成，則不含碳碳雙鍵，該烴的一氯取代產(chǎn)物只有一種，說(shuō)明只含有一種H原子．
解答： 解：（1）能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，且該烴有順?lè)串悩?gòu)，說(shuō)明雙鍵上的碳原子連接不同的原子或原子團(tuán)，結(jié)構(gòu)為CH3CH=CHCH2CH3，
故答案為：CH3CH=CHCH2CH3；
（2）能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，應(yīng)為烯烴，在Ni催化作用下與H2 加成得到帶一個(gè)支鏈的烷烴，且該烴可由炔與等物質(zhì)的量H2 加成而得，炔烴只能為CH≡CCH（CH3）2，則烯烴為CH2=CHCH（CH3）2，
故答案為：CH2=CHCH（CH3）2；
（3）不能使酸性KMnO4溶液褪色，在Ni催化作用下不與H2加成，則不含碳碳雙鍵，該烴的一氯取代產(chǎn)物只有一種，說(shuō)明只含有一種H原子，應(yīng)為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E 均為中學(xué)中常見(jiàn)的均可溶于水的物質(zhì)，由下列離子組成（每一種離子最終都要出現(xiàn)）．根據(jù)要求填空：
陽(yáng)離子K+、Ag+、Al3+、Fe3+
陰離子Cl-、NO3-、SO42-、S2-
（1）不再需要其他信息就可以判斷出的物質(zhì)有
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）
（2）B、C兩溶液混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若C溶液中加入A溶液，生成難溶于硝酸的白色沉淀，則C的化學(xué)式為
 
，D的水溶液電離時(shí)產(chǎn)生上表中的兩種陽(yáng)離子，則它的某種常見(jiàn)水合物俗名為
 
．
（3）E的溶液通常加入其它試劑都不會(huì)形成沉淀，則E的化學(xué)式為
 
．
（4）加熱A固體，生成金屬單質(zhì)、氧氣和某氣態(tài)氧化物，已知生成的金屬單質(zhì)與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，生成的氣態(tài)氧化物的顏色為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-12NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0 kJ?mol-1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系平均摩爾質(zhì)量不變      
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變    
d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
e．體系壓強(qiáng)保持不變   
f．每生成1 mol SO2的同時(shí)消耗1 molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．
已知Cl2+H2O=HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)．

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
，從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉溶液制取簡(jiǎn)易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）
 

②實(shí)驗(yàn)室配制好4.0mol?L-1的NaOH溶液，這種溶液
 
L才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)．
（4）配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氧氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序是
 
．
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是
 

A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（6）若要配制480ml0.1mol?L-1的NaOH溶液，應(yīng)選用
 
ml的容量瓶（填“100”或“250”或“500”），要用托盤(pán)天平稱取NaOH固體
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示裝置（必要時(shí)可加熱試管），不能完成的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A、試管中盛酚酞試液，驗(yàn)證氨氣的水溶液呈堿性
B、試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究SO2的還原性
C、試管中盛稀氫氧化鈉溶液，驗(yàn)證CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物
D、試管中盛淀粉KI溶液，驗(yàn)證氯氣氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組用廢導(dǎo)線拆解的銅絲制取Cu（NO3）2，并對(duì)其化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究．
（1）他們選擇的方法是：把銅絲絞碎、放在空氣中灼燒，再加入稀HNO3反應(yīng)制取硝酸銅；而沒(méi)有選擇直接用銅屑與HNO3反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅的原因是：
 
．
（2）小組用下圖所示裝置（夾持和加熱裝置均已略去），進(jìn)行了Cu（NO3）2熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)探究．

取少許無(wú)水Cu（NO3）2晶體放入試管A、并加熱，觀察到試管A中有紅棕色氣體生成，經(jīng)U型管變?yōu)闊o(wú)色，收集于試管B中，待試管B中液面不再變化時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)；試管A中殘留有黑色粉末．
①寫(xiě)出Cu（NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式：
 
．
②當(dāng)取出冰鹽浴中U型管時(shí)，U型管內(nèi)氣體顏色又逐漸變?yōu)榧t棕色，用必要文字和化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明發(fā)生這一現(xiàn)象的原因：
 
．
（3）在盛有Cu（NO3）2溶液的試管中滴入稀硫酸酸化，再加入鐵粉，充分反應(yīng)后沒(méi)有固體殘留存在．
①小組推測(cè)，反應(yīng)中可能大量存在的陽(yáng)離子組合有
 
種；
②小組對(duì)反應(yīng)后溶液中可能大量存在的陽(yáng)離子組進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)鑒定，結(jié)論是
 
．
實(shí) 驗(yàn) 操 作 步 驟現(xiàn) 象
步驟1：觀察溶液．溶液呈暗藍(lán)色
步驟2：取少量稀釋后溶液，滴加酸性KMnO4溶液．紫色不消失
步驟3：取少量稀釋后溶液，滴加KSCN溶液．變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g?L-1表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中的二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02 mg?L-1．
（1）為測(cè)定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測(cè)定
 
．
（2）乙同學(xué)擬用下列簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取50mL 5×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2-3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色．在制定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡位置，記錄抽氣次數(shù)（n）．
①假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為
 
次，方可說(shuō)明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)．
②如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤）提出合理假設(shè)：
 
．
③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案：
 
．
（3）改變合適的吸收液，乙同學(xué)使用的裝置還可以測(cè)定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑最好選用
 
（選填：①濃硫酸、②銀氨溶液、③新制的氫氧化銅、④酸化的高錳酸鉀溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl（濃）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O

據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是
 
（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，
五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2，根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為
 
，D的化學(xué)式是
 

②A、B、E中均含有的一種元素符號(hào)為
 

③C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

④液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見(jiàn)液體，1mol B參加反應(yīng)放出熱量Q kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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