【題目】【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
一元取代苯進(jìn)行苯環(huán)上的取代反應(yīng)時(shí),原有的基團(tuán)對(duì)后進(jìn)入基團(tuán)在苯環(huán)上的位置有定位效應(yīng)。如若原有基團(tuán)為-CH3、-OH、-X(鹵素原子)時(shí)新進(jìn)入基團(tuán)在其鄰、對(duì)位; 若原有基團(tuán)為-NO2、-CHO、-COOH時(shí)新進(jìn)入基團(tuán)在其間位。
2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程圖如下:
已知:(弱堿性,易被氧化)
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①的類(lèi)型是_____________,反應(yīng)⑧所需的試劑和條件是_____________________。
(2)F中的非含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________;B的所有同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足下列條件的有_______種:
①能與NaOH溶液反應(yīng)
②含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有氨基(-NH2)
(4)寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________________________,該步反應(yīng)的主要目的是______________________________。
(5)參照上述合成路線(xiàn)及信息,寫(xiě)出以苯為原料合成鄰硝基苯酚( )的合成路線(xiàn)(注明反應(yīng)試劑和條件,無(wú)機(jī)試劑任選) ______________。
【答案】 取代反應(yīng) Cl2、Fe或Cl2、FeCl3 氯原子、氨基 16 + → 保護(hù)—NH2不被氧化
【解析】試題分析:本題考查有機(jī)推斷和有機(jī)合成,涉及官能團(tuán)的識(shí)別,有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷,有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)方程式的書(shū)寫(xiě),限定條件同分異構(gòu)體種類(lèi)的確定,有機(jī)合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)。與濃H2SO4、加熱發(fā)生磺化反應(yīng)生成A,A與濃HNO3、濃H2SO4的混合酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成,—SO3H處于—CH3的對(duì)位,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B()→C→需要經(jīng)過(guò)氧化和還原兩步,由于—NH2易被氧化,所以先氧化后還原,反應(yīng)④中加入酸性KMnO4溶液,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)⑤加入Fe/HCl將—NO2還原為—NH2。
(1)反應(yīng)①為與濃硫酸發(fā)生的磺化反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。D→E→F,對(duì)比D和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,根據(jù)反應(yīng)③和能發(fā)生水解反應(yīng)的性質(zhì),反應(yīng)⑨為—SO3H和的取代反應(yīng),反應(yīng)⑧是在苯環(huán)上引入—Cl,反應(yīng)⑧所需試劑和條件為Cl2、Fe(或Cl2、FeCl3)。
(2)F中的含氧官能團(tuán)為羧基,非含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為氨基和氯原子。
(3)根據(jù)上述分析C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的同分異構(gòu)體能與NaOH溶液反應(yīng),B的同分異構(gòu)體可能含—COOH、酯基或酚羥基;B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有—NH2的有:①兩個(gè)側(cè)鏈為—COOH和—NH2,有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系;②兩個(gè)側(cè)鏈為HCOO—和—NH2,有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系;③三個(gè)側(cè)鏈為—NH2、—OH和—CHO,如先寫(xiě)出其中兩個(gè)側(cè)鏈:、、,再用—CHO代替苯環(huán)上H,依次有4種、4種、2種,共4+4+2=10種;符合條件的B的同分異構(gòu)體共3+3+10=16種。
(4)反應(yīng)⑥為與發(fā)生取代反應(yīng)生成和HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+→+HCl。該步將—NH2轉(zhuǎn)化為,反應(yīng)⑨中又水解成—NH2,該步反應(yīng)的目的是:保護(hù)—NH2不被氧化。
(5)對(duì)比苯和鄰硝基苯酚的結(jié)構(gòu),在苯環(huán)上引入—OH應(yīng)先引入—X,引入—NO2通過(guò)硝化反應(yīng)即可;鄰硝基苯酚中兩側(cè)鏈為鄰位關(guān)系,根據(jù)題給信息“苯環(huán)上原有基團(tuán)為—CH3、—OH、—X時(shí)新進(jìn)入基團(tuán)在其鄰、對(duì)位;原有基團(tuán)為—NO2、—CHO、—COOH時(shí)新進(jìn)入基團(tuán)在其間位”,所以先在苯環(huán)上引進(jìn)鹵原子;由于苯環(huán)上原有基團(tuán)為—X時(shí)新進(jìn)入基團(tuán)在其鄰、對(duì)位,為了防止—NO2進(jìn)入對(duì)位,根據(jù)流程中反應(yīng)①、②、③,引入—NO2前將—X的對(duì)位用—SO3H保護(hù);為了保護(hù)酚羥基不被氧化,—X的水解在硝化反應(yīng)之后;以苯為原料合成鄰硝基苯酚的流程為:
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)之一是C60 , 它與金剛石的關(guān)系是( )
A.同素異形體
B.同一物質(zhì)
C.同位素
D.以上關(guān)系均不正確
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O
B. 將Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
C. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D. 將Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中僅含有一種溶質(zhì),若在該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失,則該溶液不可能含有的溶質(zhì)是( )
A.AgNO3
B.CuSO4
C.K2SO3
D.Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系,回答下列問(wèn)題:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973 K | 1173 K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.50 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.40 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | K3 | ? | ? |
(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)在973K時(shí),K3=_________。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______(填寫(xiě)字母序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C.升高溫度
D.使用合適的催化劑 E.設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度
Ⅱ.無(wú)機(jī)和有機(jī)氰化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,尤其是冶金工業(yè)常用的氰化物,含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。
(1)電解處理法:
用如圖所示裝置處理含CN-廢水時(shí),控制溶液pH為9~10并加入NaCl,一定條件下電解,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無(wú)害物質(zhì)而除去。鐵電極為__________(填“陰極” 或“陽(yáng)極”),陽(yáng)極產(chǎn)生ClO-的電極反應(yīng)為__________________________,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無(wú)害物質(zhì)而除去的離子方程式為__________________________。
(2)UV(紫外光線(xiàn)的簡(jiǎn)稱(chēng))—H2O2氧化法。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:取一定量含氰廢水,調(diào)節(jié)pH,加入一定物質(zhì)的量的H2O2,置于UV工藝裝置中,
光照一定時(shí)間后取樣分析。
【查閱資料】
①在強(qiáng)堿性溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-===4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4-更穩(wěn)定;
②[Fe(CN)6]3-轉(zhuǎn)化為CN-容易被H2O2除去;
③HCN是有毒的弱酸,易揮發(fā)。
【問(wèn)題設(shè)計(jì)】
①請(qǐng)寫(xiě)出HCN的電子式________________。
②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示,pH選擇的最佳范圍應(yīng)為________________(選填編號(hào):.7~10;.10~11;.11~13),解釋該pH不宜太大的原因___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量,氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
請(qǐng)回答:
(1)X的組成元素為H、O和______(用元素符號(hào)表示),氣體C的電子式為_______。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘是人類(lèi)必需的生命元素,在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中起著重要作用,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備。
【查閱資料】堿性條件下,I2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2;碘在水中的溶解度為0.029g。
【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。
(2)步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2;②Br2;③稀硫酸和H2O2,從無(wú)污染角度考慮,你認(rèn)為合適試劑是______(填編號(hào)),反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為_______________。
(3)步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時(shí),第一步操作是_______________。
(4)有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請(qǐng)判斷該提議是否可行,原因是_______________。
【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。
(5)圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是①_________;②_________。
(6)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤改正之后進(jìn)行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無(wú)色的CCl4,實(shí)驗(yàn)結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請(qǐng)分析出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因____________,為了保證實(shí)驗(yàn)成功,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)將 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 與 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合,再加入 V 3 L 蒸餾水,假定溶液 總體積 V 總 =V1 +V 2 +V 3 .并測(cè)得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度 分別為:K+:0 .1 mo l /L ,Al3+:0 .1 mo l /L,SO42-:0 . 2 mo l / L , 則 下 列 判 斷 正 確 的 是( )
A. 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合,再加 1L 蒸餾水
B. 混合液中K+濃度與Al3+濃度數(shù)值之和大于SO42-濃度數(shù)值
C. 三種液體體積比為 V1:V2:V3=2:1:1
D. 混合液中 K2SO4 物質(zhì)的量等于 Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半
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