將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣,然后通過(guò)一碳化工路線(xiàn)合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域,具有廣闊的前景,在未來(lái)相當(dāng)一段時(shí)期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域。
除去水蒸氣后的水煤氣含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣,即可進(jìn)行甲醇合成。
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是
吸熱反應(yīng)。
① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為, ;
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 ;
A.加入C(s) | B.加入H2O(g) | C.升高溫度 | D.增大壓強(qiáng) |
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
⑴①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為,K=;
②BC
⑵Z,催化效率高且活性溫度低(或催化活性高速度快,反應(yīng)溫度低產(chǎn)率高)
(3)①>。
②0.03 mol·L-1·min-1。(3分)
(4)提高原料利用率(或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率亦可)。
解析
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣,然后通過(guò)一碳化工路線(xiàn)合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域,具有廣闊的前景,在未來(lái)相當(dāng)一段時(shí)期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域。
除去水蒸氣后的水煤氣含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣,即可進(jìn)行甲醇合成。
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是
吸熱反應(yīng)。
① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為, ;
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 ;
A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)
(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:
CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) △H=-519KJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)
① X在T1℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
② Y在T2℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
③ Z在T3℃時(shí)催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;
已知:T1>T2>T3,根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 (填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是 ;
(3)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,進(jìn)行甲醇合成,主要反應(yīng)如下:
2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH =-90.8kJ·mol-1,T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入CO、H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐正 v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
② 若加入CO、H2后,在T5℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) = mol-1·(Lmin)-1。
(4)生產(chǎn)過(guò)程中,合成氣要進(jìn)行循環(huán),其目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣,然后通過(guò)一碳化工路線(xiàn)合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域,具有廣闊的前景,在未來(lái)相當(dāng)一段時(shí)期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域。
除去水蒸氣后的水煤氣含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣,即可進(jìn)行甲醇合成。
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是
吸熱反應(yīng)。
① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為, ;
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 ;
A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)
(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:
CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) △H=-519KJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)
① X在T1℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
② Y在T2℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
③ Z在T3℃時(shí)催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;
已知:T1>T2>T3,根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 (填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是 ;
(3)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,進(jìn)行甲醇合成,主要反應(yīng)如下:
2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH =-90.8kJ·mol-1,T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入CO、H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v正 v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
② 若加入CO、H2后,在T5℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) = mol-1·(Lmin)-1。
(4)生產(chǎn)過(guò)程中,合成氣要進(jìn)行循環(huán),其目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山東省日照一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷 題型:填空題
(10分)將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣,然后通過(guò)一碳化工路線(xiàn)合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域,具有廣闊的前景,在未來(lái)相當(dāng)一段時(shí)期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣,即可進(jìn)行甲醇合成。
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 ;(填字母代號(hào))
A.加入C(s) | B.加入H2O(g) | C.升高溫度 | D.增大壓強(qiáng) |
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4[ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年安徽省“江南十校”高三聯(lián)考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣,然后通過(guò)一碳化工路線(xiàn)合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域,具有廣闊的前景,在未來(lái)相當(dāng)一段時(shí)期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域。
除去水蒸氣后的水煤氣含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣,即可進(jìn)行甲醇合成。
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是
吸熱反應(yīng)。
① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為, ;
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 ;
A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)
(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:
CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) △H=-519KJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)
① X在T1℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
② Y在T2℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
③ Z在T3℃時(shí)催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;
已知:T1>T2>T3,根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 (填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是 ;
(3)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,進(jìn)行甲醇合成,主要反應(yīng)如下:
2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH =-90.8kJ·mol-1,T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入CO、H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) |
H2 |
CO |
CH3OH |
濃度/(mol·L-1) |
0.2 |
0.1 |
0.4 |
① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐正 v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
② 若加入CO、H2后,在T5℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) = mol-1·(Lmin)-1。
(4)生產(chǎn)過(guò)程中,合成氣要進(jìn)行循環(huán),其目的是 。
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