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8.加強空氣質量檢測,客觀分析空氣中污染物的來源及性質,將有助于制定有針對性的治理措施.表是某城市某日的空氣質量報告:
污染指數首要污染物空氣質量級別空氣質量狀況
55SO2II
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行了如下探究:
(1)用如圖所示裝置進行實驗.

①A裝置的作用是干燥二氧化硫.
②實驗過程中,B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變成紅色,說明SO2與水反應生成一種酸,其化學反應方程式是SO2+H2O=H2SO3
③D裝置的作用是吸收S02,防止污染空氣,D中發(fā)生反應的化學方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20.
(2)往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的pH<7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1h測定其pH,發(fā)現pH逐漸變小(填“變大”或“變小”),直至恒定,原因是2H2SO3+O2=4H++SO42-(寫出反應的離子方程式).
(3)SO2形成酸雨的另一途徑為:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4,則在此過程中的飄塵是作為催化劑(填“催化劑”或“氧化劑”).
(4)SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨.該市可能易出現酸雨.
(5)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉化為硝酸,是造成酸雨的另一主要原因.

分析 (1)①根據濃硫酸具有吸水性分析;
②二氧化硫為酸性氧化物,能夠與水反應生成亞硫酸,亞硫酸電離生成氫離子,據此解答;
③根據二氧化硫的性質以及污染空氣進行解答;
(2)二氧化硫與水反應生成弱酸亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定容易被氧氣氧化生成硫酸;
(3)SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4,飄塵起催化作用;
(5)二氧化氮溶于水,生成硝酸和一氧化氮,按一定比例混合一氧化氮氧氣和水,或二氧化氮和氧氣和水可幾乎完全轉化為硝酸.

解答 解:(1)①二氧化硫與濃硫酸不反應,濃硫酸有吸水性,可以吸收二氧化硫中的水蒸氣,所以濃硫酸的作用為:干燥二氧化硫氣體,
故答案為:干燥二氧化硫;
②二氧化硫為酸性氧化物,能夠與水反應生成亞硫酸,方程式:SO2+H2O=H2SO3,亞硫酸電離生成氫離子,溶液顯酸性,遇到石蕊顯紅色;
故答案為:紅色;SO2+H2O=H2SO3
③二氧化硫任意排放會造成酸雨,為了防止污染空氣,用氫氧化鈉溶液吸收;反應的化學方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20,
故答案為:吸收多余SO2氣體,避免污染空氣;S02+2NaOH=Na2S03+H20;
(2)二氧化硫與水反應生成弱酸亞硫酸,溶液顯酸性,所以pH小于7,亞硫酸不穩(wěn)定容易被氧氣氧化生成硫酸,方程式:2H2SO3+O2=2H2SO4,離子方程式:2H2SO3+O2=4H++SO42-;硫酸為強酸,完全電離,溶液氫離子濃度增大,酸性增強,pH減。
故答案為:<;變;2H2SO3+O2=4H++SO42-;
(3)S02與空氣中的02在飄塵的作用下反應生成S03,而飄塵的質量和性質在反應前后不發(fā)生變化,說明此過程中飄塵作催化劑,
故答案為:催化劑;
(5)氮的氧化物在空氣中:2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O═4HNO3,4NO+3O2+2H2O═4HNO3,所以氮的氧化物溶于水最終轉化為硝酸,
故答案為:硝酸.

點評 本題主要考查了酸雨的形成,側重考查了二氧化硫的性質,注意二氧化硫對空氣的污染和二氧化硫的吸收的反應原理,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆河南省開封市高三上學期10月定位考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷正確的是

A.三種酸的電離常數關系:KHA>KHB>KHD

B.滴定至P點時,溶液中:c(Na+)>c(B-)> c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)

D.當中和百分數達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等。某興趣小組展開了深入的學習:

【資料卡片】:

I、制備研究:工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(化學式為2Na2CO3·3H2O2), “醇析法”的生產工藝流程如下:

請回答問題:

(1)Na2CO3俗名:_______________;其水溶液能使酚酞變_______________;

(2)H2O2受熱容易分解,寫出該分解反應的方程式:_________________;

(3)生產過程中,反應及干燥均需在低溫度下進行,原因是________________;

(4)生產過程中,加入較多無水乙醇后,過碳酸鈉晶體大量析出,此無水乙醇的作用可能是_________________;

(5)操作A的名稱是______________,若在實驗室完成此操作,需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和_____________;

(6)母液可以循環(huán)使用,但須進行“一系列操作”分離,這些操作包括:加入少量___________,不再有氣泡產生后,過濾,將所得濾液再進行______________(填操作名稱),即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。為獲取無水乙醇,還需進行的操作是:向95%的乙醇中加入足量CaO后,選__________(填序號)裝置進行實驗。

II、純度測定:興趣小組同學設計了如圖1所示實驗裝置(部分儀器略去),測定過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質量分數。步驟如下:

① 連接儀器并檢查好氣密性

② 將過碳酸鈉樣品(2.20g)和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中,在量筒中加滿水;

③ 連接儀器,打開滴液漏斗活塞,緩緩滴入水;

④ 待裝置A中_____________時,停止滴加水,并關閉活塞;

⑤ 冷卻至室溫后,平視讀數;

⑥ 根據數據進行計算。

請回答下列問題:

(7)完善實驗步驟的相關內容:④ __________;

(8)第⑤中,已“冷卻至室溫”的判斷依據是:_____________;

(9)量筒中,加裝的長導管的作用是:______________;

(10)實驗中,______________,則開始收集氣體;

A.剛開始出現氣泡時

B.當氣泡均勻連續(xù)出現時

C.若用帶火星木條放在導管口部,復燃時

(11)量筒的局部示意見圖2,平視讀數時應沿____________視線(選填“a”或“b”) 進行。圖中________視線(選填“a”或“b”)對應的讀數較大。

(12)若量筒中收集到氣體的體積是224mL (己轉化為標準狀況下的數據),計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質量分數:_____________;[Mr(O2)=32、Mr(2Na2CO3·3H2O2)=314]

(13)經過討論,小組同學一致認為測定結果偏大,理由是_________________(任寫一種)。

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬敕昼妰炔粡驮瓰橹梗?br />(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是D(填字母序號).
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數
(3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL.
(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表:
滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依據如表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度0.1044mol/L.(保留4位有效數字)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.填寫下列空白
(1)第三周期原子半徑最小的元素Cl或氯元素.
(2)含有8個質子,10個中子的原子的化學符號188O.
(3)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數為31.
(4)周期表中最活潑的非金屬元素價電子排布圖為
(5)下列物質中,只含有極性鍵的分子是BC,既含離子鍵又含共價鍵的化合物是G;只存在σ鍵的分子是CE,同時存在σ鍵和π鍵的分子是ABD.
A.N2   B.CO2   C.CH2Cl2   D.C2H4E.C2H6  F.CaCl2  G.NH4Cl.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學反應方程式為:[Cu(NH32]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH33(CO)]OOCCH3
請回答下列問題:
(1)C、N、O的電離能由大到小的順序為N>O>C,基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2
(2)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是分子晶體,
Fe(CO)5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色,相應的化學方程式為4Fe(CO)5+13O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2
(3)gd合物[Cu(NH32]OOCCH3中碳原子的雜化類型是sp3、sp2,配體中提供孤對電子的原子是N.
(4)用[Cu(NH32]OOCCH3除去CO的反應中,肯定有bd形成.
a.離子鍵    b.配位鍵   c.非極性鍵   d.δ鍵
(5)單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為2:1,面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為4$\sqrt{2}$:3$\sqrt{3}$(寫出已化簡的比例式即可).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作做冷劑等,對臭氧層無破壞作用.工業(yè)上以水煤氣(CO、H2)為原料生產二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應:
2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.0kJ.mol-1 ①
2CH3OH(g)?CH3OCH(g)+H2O (g)△H=-24.5kJ.mol-1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ.mol-1
回答下列問題:
(1)新工藝的總反應3H2+3CO?CH3OCH3+CO2的熱化學方程式為3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-245.6kJ/mol.
(2)已知一些共價鍵的鍵能如下:
 化學鍵 H-H C-H C-O O-H
 鍵能(kJ.mol-1 436 414 326 464
運用反應①計算一氧化碳中碳氧共價鍵的鍵能1070kJ•mol-1
(3)在250℃恒容密閉容器中,下列事實可以說明反應③已達平衡的是(填選項字母)BC.
A.容器內氣體密度保持不變    
B.CO與CO2的物質的量之比保持不變
C.H2O與CO2的生成速率之比為1:1   
 D.該反應的平衡常數保持不變
(4)某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應10min后,達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,計算此溫度下的平衡常數K=2.042.
(5)綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示.
①氧氣應從C處通入,電極Y為正極,發(fā)生的電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O;
②二甲醚(CH32O應從b處加入,電極X上發(fā)生的電極反應式為(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+;
③電池在放電過程中,電極X周圍溶液的pH減小 (填“增大”“減小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液.久置的乙醛溶液會產生分層現象,上層為無色油狀液體,下層為水溶液.據測定,上層物質為乙醛的加合物(C2H4O)n,它的沸點比水的沸點高,分子中無醛基.乙醛在溶液中易被氧化,為從變質的乙醛溶液中提取乙醛(仍得到溶液),可利用如下反應原理:(C2H4O)n$\stackrel{H+}{→}$n(C2H4O).
(1)先把混合物分離得到(C2H4O)n:將混合物放入分液漏斗中,靜置,分離操作名稱為分液.
(2)證明是否已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現象是取少量下層水溶液,滴加石蕊試液,如果溶液呈紅色,說明部分乙醛已被氧化.
(3)提取乙醛的裝置如圖:燒瓶中放的是(C2H4O)n和6mol/LH2SO4的混合液,錐形瓶中是蒸餾水.加熱至混合液沸騰,(C2H4O)n緩慢分解,生成的氣體導入錐形瓶的水中.
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶內,冷凝水的進口是b(填“a”或“b”).
②錐形瓶內導管口出現氣泡,從下到上升至液面過程中,體積越來越小,直至完全消失,說明乙醛具有易溶于水的性質,當觀察到導氣管中氣流很小時,必要的操作是及時撤去導管,目的是防止倒吸.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素,它們的原子序數依次增大,A、D都能與C按原子個數比為1:1或2:1形成化合物,A、B組成的氣態(tài)化合物可以與B的最高價氧化物的水化物反應生成一種鹽M,E與C的最外層電子數相同.
(1)已知:E(s)+O2(g)═EO2(g)△H1,E(g)+O2(g)═EO2(g)△H2,則△H1>(填“>”“<”或“=”)△H2
(2)M中含有的化學鍵有離子鍵和共價鍵,E元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族.
(3)向100mL 0.1mol•L-1 D的氫氧化物溶液中通入224mL A2E(標準狀況下)氣體,所得溶液呈堿性,原因是硫氫化鈉溶液水解程度大于電離程度,溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-).
(4)B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O>NH3(填具體的化學式).
(5)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以A2、B2為電極反應物,以HCl-NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池,寫出該電池的正極電極反應式:N2+8H++6e-═2NH4+,放電時溶液中的H+移向正(填“正”或“負”)

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