Question

下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是（ ）
（1）配制100g10%的CuSO₄溶液，稱取10g膽礬晶體溶于90g水中
（2）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H₂SO₄溶液，濃硫酸溶解后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶進(jìn)行定容
（3）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H₂SO₄溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線
（4）實驗室制取氯氣，當(dāng)二氧化錳足量且反應(yīng)充分，利用收集到的氯氣的物質(zhì)的量求算出的濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量．
A．只有（1）
B．只有（2）
C．（2）（3）（4）
D．（1）（3）（4

Answer 1

【答案】分析：（1）計算10硫酸銅晶體中含有的硫酸銅的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計算硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此判斷；
（2）濃硫酸溶解放出大量的熱，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶進(jìn)行定容，冷卻后溶液的體積偏小，結(jié)合c=判斷；
（3）定容時仰視容量瓶的刻度線，溶液凹液面在刻度線以上，溶液的體積偏大，結(jié)合c=判斷；
（4）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，不稀鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，HCl不能完全反應(yīng)．
解答：解：（1）10硫酸銅晶體中含有的硫酸銅的質(zhì)量為10g×=6.4g，故該硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=6.4%，故所配溶液濃度偏低；
（2）濃硫酸溶解放出大量的熱，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶進(jìn)行定容，冷卻后溶液的體積偏小，結(jié)合c=可知所配溶液的偏高；
（3）定容時仰視容量瓶的刻度線，溶液凹液面在刻度線以上，溶液的體積偏大，結(jié)合c=可知所配溶液的濃度偏低；
（4）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，不稀鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，HCl不能完全反應(yīng)，故利用收集到的氯氣的物質(zhì)的量求算鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，導(dǎo)致HCl的物質(zhì)的量偏低；
故選D．
點(diǎn)評：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制及一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制誤差分析等，難度不大，清楚溶液配制原理是關(guān)鍵．