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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是(  )

A. 簡單離子半徑:M<R

B. 氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

【答案】A

【解析】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,X、R最外層只有一個電子,為第IA族元素;Y最外層有4個電子,位于第IVA族,Z原子最外層有5個電子,位于第VA族,M最外層有6個電子,位于第VIA族;R原子半徑最大,為Na元素,X原子半徑最小,為H元素;Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數大于Y,所以YC、ZN、MS元素。A.硫離子比鈉離子多一個電子層,硫離子半徑較大,故A錯誤;B.非金屬性N>C,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,故B正確;C.M的氫化物的硫化氫,常溫下為氣體,故C正確;D. X、R、Y、Z均存在的氧化物有水和雙氧水、氧化鈉和過氧化鈉、一氧化碳和二氧化碳、一氧化氮和二氧化氮以及四氧化二氮等,均在兩種及兩種以上,故D正確;故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是

A.當K閉合時,A裝置發(fā)生吸氧腐蝕,在電路中做電源

B.當K斷開時,B裝置鋅片溶解,有氫氣產生

CK閉合后,整個電路中電子的流動方向為;;

DK閉合后,A、B裝置中pH變大,C、D裝置中pH不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質在光照條件下,可以和CH4發(fā)生取代反應的是

A. 氯氣 B. 溴水 C. 氧氣 D. 酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應CH2=CH2+H2 → CH3CH3,反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 此反應不屬于氧化還原反應

B. 此反應的ΔH0

C. 此反應中反應物的能量總和大于產物的能量總和

D. 1分子乙烯和1分子氫氣的鍵能總和大于1分子乙烷的鍵能總和

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上應用廣泛,通常條件下為黃綠色粉末,極易與水反應,常用作接觸媒。

I.氮化鎂的制備 下面是甲、乙兩位學生提出的制備氮化鎂的實驗方案示意圖(實驗前系統(tǒng)內的空氣已排除。圖中箭頭表示氣體的流向)。

.

.

(1)Mg3N2的電子式為___________,甲同學的實驗方案不能順利制得氮化鎂,原因為________ (用化學方程式表示)。

(2)乙同學方案中NaOH固體的作用為_____________________________________________

(3)丙同學利用空氣中含有大量N2的事實,用以下裝置設計了另外一種制備氮化鎂的方案 (夾持裝置略去):

①按氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序為____________(填接口字母);

②裝置B的作用為___________,裝置D的作用為__________________________

Ⅱ.定性分析產物

操作步明

實驗現(xiàn)象

解釋原因

取少量產品于試管中,加適量蒸餾水

試管底部有固體不溶物,有剌激性氣味的氣體產生

(4)反應的化學方程式為___________

.

棄去上層淸液,加入足量稀鹽酸

觀察到固體全部溶解,且有氣泡冒出

(5)氣泡冒出的原因為_____________

Ⅲ.定量測定氮化鎂純度

i.稱取4.0 g反應后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L鹽酸中,充分反應后,將所得溶液稀釋到200.00mL;

ii.20.00 mL稀釋后的溶液,用0.2 mol/L NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸,達到終點時消耗標準溶液25.00 mL。

(6)產物中氮化鎂的質量分數為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在反應5NH4NO3 = 4N2↑+2HNO3+9H2O 中,發(fā)生還原反應的氮元素與發(fā)生氧化反應的氮元素的物質的量之比為

A. 5:3 B. 3:5

C. 5:4 D. 4:5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于O2與O3氣體,下列比值一定為2:3的是( )
A.若兩種氣體所占體積相同,兩種氣體的質量之比
B.若溫度和壓強相同,兩種氣體的密度之比
C.若兩種氣體原子數相同,兩種氣體的質子數之比
D.若兩種氣體的質量相同,兩種氣體的分子數之比

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】閃鋅礦(主要成分ZnS,含Cd、Fe、Cu等元素雜質是冶煉鋅單質的原料,有兩種常見的冶煉方式:火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將閃鋅礦加熱焙燒,得到以ZnO為主要成分的焙砂,再分別經過兩條路線得到單質鋅,同時得到副產品。

已知:

(I)相關金屬單質的熔沸點

金屬單質

Zn

Fe

Cu

Cd

熔點 (K)

693

1812

1356

594

沸點 (K)

1180

3023

2840

1040

(II)幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH

Fe3+

Zn2+

Cu2+

Cd2+

開始沉淀pH

l.l

5.9

4.7

6.9

完全沉淀pH

3.2

8.9

6.7

9.6 /span>

請回答下列問題:

(1) 步驟②若焦炭與ZnO(s)反應生成1mol CO時吸收akJ的熱量,請寫出該反應的熱化學方程式___________________________________________________。

(2)步驟④中操作I的分離方法為蒸餾,得到副產品粗鎘需控制溫度為____左右。

(3)步驟⑦需調節(jié)溶液pH_______,目的是_____________________________

(4)寫出步驟⑧中反應的離子方程式___________________________(任寫一個)

(5)步驟⑨以Pt為電極進行電解,陰極的電極反應方程式為________________。

(6)分別取閃鋅礦200kg,通過火法煉鋅得到Zn的質量為65kg,通過濕法煉鋅得到Zn的質量為78kg,閃鋅礦中ZnS的質量分數約為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:

途徑I:C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1

途徑II:C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1(a、b、c、d均為正值)

請回答下列問題:

(1)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量 ______(填大于”、“等于小于)途徑II放出的熱量。

(2)由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應中,反應物具有的總能量______(填大于”、“等于小于)生成物具有的總能量,那么在化學反應時。反應物就需要______(填放出、或吸收)能量才能轉化為生成物,因此其反應條件是______________

(3)b a、c、d的數學關系式是______________

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