I.設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO
2(g)?FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K
1.反應(yīng) ②Fe(s)+H
2O(g)?FeO(s)+H
2(g)的平衡常數(shù)為K
2,在不同溫度下,K
1、K
2的值如下:
T(K) |
K1 |
K2 |
973 |
1.47 |
2.36 |
1173 |
2.15 |
1.67 |
(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO
2(g)+H
2(g)?CO(g)+H
2O(g),這是一個
(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),要使平衡③向右移動,可采取的措施有
(填序號).
A.縮小反應(yīng)容器容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器容積 C.降低溫度
D.升高溫度 E.使用合適的催化劑 F.設(shè)法減少CO的量
(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO
2(g)?FeO(s)+CO(g)在溫度T
1下進(jìn)行;Fe(s)+H
2O(g)?FeO(s)+H
2(g)在溫度T
2下進(jìn)行,已知T
1>T
2,且c(CO
2)>c(H
2O)(其他條件均相同),則兩者的反應(yīng)速率
(填序號).
A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無法判斷
II.(1)鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法.請配平主要反應(yīng)的方程式:
Na
2FeO
2+
NaNO
2+
H
2O═
NaFeO
2+
NH
3↑+
NaOH
(2)鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO
3處理后“鈍化”能達(dá)到防腐目的,不同濃度的HNO
3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜,其分布曲線如下圖.
①圖示可知,分析HNO
3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是
.
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理,其可能的原因是
.
(3)金屬(M)的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng):M-ne
-→M
n+,除了上述表面處理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是
(填字母編號)
A.在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼 B.在鐵制品表面鍍鋅
C.提高鐵中含碳量,制成生鐵 D.將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連.