Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1．下列敘述中正確的是

1. A.
   32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×10²³
2. B.
   200mL1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是6.02×10²³
3. C.
   5.6g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)介于0.2×6.02×10²³～0.3×6.02×10²³之間
4. D.
   在SiO₂晶體中，若含有1mol Si原子，則含Si-O鍵數(shù)為2×6.02×10²³

Answer 1

AC
分析：A、氧氣和臭氧都是由氧元素組成，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算氧原子數(shù)；
B、鋁離子水解；
C、鐵和硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵或二價(jià)鐵，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒計(jì)算；
D、二氧化硅中1個(gè)硅原子形成四個(gè)硅氧鍵．
解答：A、氧氣和臭氧都是由氧元素組成，32g含有少量臭氧的氧氣中，氧原子的物質(zhì)的量為2mol，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×10²³，故A正確；
B、鋁離子水解，Al³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和小于6.02×10²³ ，故B錯(cuò)誤；
C、5.6g鐵粉完全溶于硝酸，生成三價(jià)鐵離子失電子0.3mol，生成二價(jià)鐵離子失電子0.2mol，所以失去的電子數(shù)介于0.2×6.02×10²³～0.3×6.02×10²³之間，故C正確；
D、1個(gè)硅原子形成四個(gè)硅氧鍵，在SiO₂晶體中，若含有1mol Si原子，則含Si-O鍵數(shù)為4×6.02×10²³，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)構(gòu)成，濃度和物質(zhì)的量的換算，氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算，二氧化硅結(jié)構(gòu)分析，題目難度中等．