Question

10．標況下，36gCO和CO₂混合氣體的體積為22.4L，關于該混合氣體有下列的說法
①混合氣體中兩種氣體的分子個數(shù)必為1：1
②混合氣體兩種氣體的質(zhì)量比為7：11
③混合氣體中碳和氧的原子個數(shù)比為2：3
④混合氣體的密度是氫氣密度是18倍，
其中正確的是（　　）

• A． ①②③
• B． ①③④
• C． ①②④
• D． ①②③④

Answer 1

分析 36gCO和CO₂混合氣體的體積為22.4L，即混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)M=$\frac{m}{M}$知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是36g/mol，利用十字交叉法確定兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$，M=ρVm，結合一氧化碳、二氧化碳分子構成解答．

解答 解：36gCO和CO₂混合氣體的體積為22.4L，即混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)M=$\frac{m}{M}$知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是36g/mol，利用十字交叉法確定兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量，
所以一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比=8：8=1：1，則n（CO）=0.5mol，n（CO₂）=0.5mol，
①混合氣體中兩種氣體的分子個數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比，為1：1，故正確；
②混合氣體兩種氣體的質(zhì)量比為，：28：44=7：11，故正確；
③CO中含有1個C，1個O，CO₂中含有1個C，2個O，則混合氣體中碳和氧的原子個數(shù)比為：（0.5×1+0.5×1）：（0.5×1+0.5×2）=2：3，故正確；
④依據(jù)M=ρVm，同溫同亞下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以：混合氣體的密度與氫氣密度之比為：36：2=18，故正確；
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關計算，難度中等，靈活運用公式是解本題的關鍵，注意基本公式的掌握．