【題目】已知還原性:SO32->I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種,為確定其組成,某同學進行如下實驗:
下列說法正確的是
A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-
B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+,可能含有I-
C. 為確定可能存在的陰離子,可另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液
D. 為確定可能存在的陽離子,可用經過稀硫酸洗過的鉑絲蘸取溶液X在酒精燈火焰上灼燒
【答案】C
【解析】某溶液X加入少量溴水,得到無色溶液,說明原溶液一定不含Fe3+、I-,一定含有SO32-,進一步推出一定不含Ba2+;加入硝酸酸化的硝酸鋇,生成硫酸鋇6.99 g (0.03mol),但不能確定原溶液是否含有SO42-;加入足量氫氧化鈉放出氨氣2.24L(標準狀況),說明原溶液含有0.1 mol NH4+; 根據(jù)以上分析,溶液X存在SO32-,故A錯誤;溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+、 I-,故B錯誤;為確定SO42-可能存在,可另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液,若生成沉淀則含有SO42-,故C正確;為確定Na+存在,可用經過稀鹽酸洗過的鉑絲蘸取溶液X在酒精燈火焰上灼燒,故D錯誤。
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【題目】I下圖表示一些晶體中的某些結構,他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分(黑點可表示不同或相同的粒子)。
(1)其中代表金剛石的是_______(填編號字母,下同),金剛石中每個碳原子與_____個碳原子最接近且距離相等。
(2)其中代表石墨的是________,其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個;
(3)其中表示氯化鈉的是___,每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有___個;
(4)代表氯化銫的是______,每個銫離子與______個氯離子緊鄰;
(5)代表干冰的是_______,每個二氧化碳分子與________個二氧化碳分子緊鄰;
II將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液,先向試管里的溶液中滴加氨水,首先形成藍色沉淀。繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色溶液;再加入乙醇溶劑,將析出深藍色的晶體。
(1)溶液中呈天藍色微粒的化學式是______,1 mol該天藍色微粒所含的σ鍵數(shù)目為______。
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
(3)寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式______________。
(4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶體中Cu2+與NH3之間的化學鍵類型為_____, 該晶體中配體分子的空間構型為_________。(用文字描述)
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【題目】關于下列各圖像的說法中正確的是
A.圖①表示將SO2氣體通入溴水中
B.圖②表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1
D.圖④中的ΔH1<ΔH2
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【題目】T℃時,向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4,發(fā)生反應NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g) ΔH>0。5min達到平衡時,測得容器中NH2COONH4(s)的物質的量為0.2mol。下列說法正確的是
A. 0~5min內,v(CO2)=0.16mol·L-1·min-1
B. 氨氣體積分數(shù)不變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)
C. 平衡后,縮小容器容積,重新建立平衡時,c(CO2)增大
D. 其他條件不變,若將原容器改為絕熱容器,則達到平衡時,NH2COONH4的轉化率小于80%
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【題目】根據(jù)已學物質結構與性質的有關知識,回答下列問題:
(1)某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其基態(tài)原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是____________。
(2)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種,該周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,但是30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律,原因是________________________________________。
(3)AsH3中心原子的雜化類型為________;一定壓強下將AsH3、NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________,理由是______________________________________。
(4)配合物Fe(CO)5的配位體是________;常溫下,F(xiàn)e(CO)5為黃色液體,熔點為251 K,沸點為376 K,據(jù)此,可判斷Fe(CO)5晶體屬于________晶體。
(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為____________;已知兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。
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【題目】工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分Fe2+在風化過程中會轉化為+3價。
已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物
(1)步驟②中,發(fā)生反應的主要離子方程式為______________________。
(2)步驟③中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的____________(填字母序號)。
A.熔沸點差異 B.溶解性差異 C.氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中,均需用到的操作是____________(填操作名稱)。
(4)請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理:________________________________。
(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是____________。
(6)在酸性環(huán)境中,利用電化學原理可生成的羥基自由基(·OH) 其反應為Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH-,成的羥基自由基對有機物有極強的氧化能力,可用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。電解原理如圖:
①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式__________________________。
②電解過程中,假設電極上每1molFe3+轉變?yōu)镕e2+ 的同時也 消耗1molO2,則 每消耗1molO2電解液中可以產生______mol ·OH
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【題目】近年來AIST報告正在研究一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池.該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A.放電時,Li+透過固體電解質向Cu極移動
B.放電時,負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-
C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產生Cu2O
D.整個反應過程中,銅相當于催化劑
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【題目】如右圖所示,室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩通入1.5mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。
試回答下列問題:
(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿,也可補充):
①____________________________________________________________________;
②____________________________________________________________________;
③____________________________________________________________________。
(2)最終試管中剩余的氣體是________,體積為______________________。
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【題目】薄荷醇的結構簡式如下圖,下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子中至少有12個碳原子共平面
B. 薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)戊醇的同系物
C. 1mol薄荷醇與足量Na反應生成22.4LH2
D. 在一定條件下,薄荷醇能發(fā)生取代、中和、氧化等反應
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