Question

海水中含有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖．（注：母液中含有Mg²⁺）



試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中加入以下物質(zhì)，最后使溶液呈中性．
①過量的Na₂CO₃溶液、②鹽酸、③過量的NaOH溶液、④過量的BaCl₂溶液則，加入的順序是 ．
（2）寫出加入最后一種試劑后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式 、 ．
（3）①寫出反應Ⅱ的化學方程式 
②寫出反應Ⅲ的離子方程式 ．

Answer 1

（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序為④③①②或③④①②或④①③②
（2）因NaOH和Na₂CO₃過量，能與鹽酸反應，所以離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O； 2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
（3）①反應Ⅱ是電解熔融氯化鎂，化學方程式為：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑；
②反應Ⅲ為電解飽和食鹽水，離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
故答案為：（1）④③①②或③④①②或④①③②
（2）H⁺+OH^-═H₂O； 2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
（3）①MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑   
②2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑